HNO3+H2S--->NO+S+H2O
1. HNO3+H2S--->NO+S+H2O
Dalam penyetaraan, jumlah atom di reaktan harus sama dengan jumlah atom di produk
2HNO₃ + 3H₂S --> 2NO + 3S + 4H₂O
2. HNO3+H2S ---> NO+S+H2O
HNO3+3/2H2S--->NO+3S+2H2O
ini jawaban saya2HNO3 + 3 H2S •••> 2 N0 + 3 S + 4 H2O
3. setarakan persamaan berikut : 1. Ag + HNO3 ⇒ AgNO3 + NO + H2O 2. K2Cr2O7 + HCl ⇒ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Persamaan Reaksi Setaranya adalah sebagai berikut:
1. 3 Ag + 4 HNO₃ ==> 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O
2. K₂Cr₂O₇ + 14 HCl ==> 2 KCl + 2 CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Penjelasan:
Langkah-langkah penyelesaian dilakukan dengan menggunakan Metode Setengah Reaksi (Langkah-langkah bisa di cek Pada Lampiran)!
1. Ag + HNO₃ ==> AgNO₃ + NO + H₂O
Langkah 1
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO
(+5 ==> +2)
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
( 0 ==> +1)
Langkah 2
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO (Atom N sudah Setara)
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺ (Atom Ag sudah Setara)
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO
NO₃⁻ ==> NO + 2 H₂O
NO₃⁻ + 4 H⁺ ==> NO + 2 H₂O
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
c. Menyetarakan Muatan
Reduksi : NO₃⁻ + 4 H⁺ ==> NO + 2 H₂O
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
Ag ==> Ag⁺ + e⁻
Langkah 3
Reduksi : NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O | x1
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺ + e⁻ | x 3
-----------------------------------------------------------------------------------
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O
3 Ag ==> 3 Ag⁺ + 3 e⁻
------------------------------------------------------------------------------------ -
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 Ag ==> NO + 2 H₂O + 3 Ag⁺
Kita kembalikan menjadi rumus molekul,
3 Ag + 4 HNO₃ ==> 3 AgNO₃ + NO +2 H₂O (SETARA)
2. K₂Cr₂O₇ + HCl ==> KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
Langkah 1
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³
(+6 ==> +3)
Oksidasi : Cl⁻ ==> Cl₂
(-1 ==> 0)
Langkah 2
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³ (Cr⁺³ tambah koefisien 2) menjadi
Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³
Oksidasi : Cl⁻ ==> Cl₂ (Cl⁻tambah koefisien 2) menjadi
2 Cl⁻ ==> Cl₂
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³
Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂
c. Menyetarakan Muatan
Reduksi : Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂
2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻
Langkah 3
Reduksi : Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O | x1
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻ | x 3
-----------------------------------------------------------------------------------
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
6 Cl⁻ ==> 3 Cl₂ + 6e⁻
------------------------------------------------------------------------------------ -
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 Cl⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O +3 Cl₂
Kita kembalikan menjadi rumus molekul,
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 K⁺
selanjutnya karena ada K⁺ di produk kita jadikan rumus molekul dengan penambahan ion Cl⁻ sehingga menjadi KCl seperti pada soal
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
selanjutnya setarakan jumlah atom Cl dengan penambahan Cl⁻ pada sisi kiri
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
Cl dikiri = 6 Cl dikanan = (2 x 3) + (3 x 2) + (2 x 1) = 14
Jadi terdapat selisih 8 atom Cl sehingga kita tambahkan 8 atom Cl disisi kiri menjadi:
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl + 8 Cl⁻ ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
menjadi
K₂Cr₂O₇ + 8 HCl + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
maka
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl (SETARA)
Demikian Semoga membantu, Terima kasih.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Setengah Reaksihttps://brainly.co.id/tugas/26329921
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Bilangan Oksidasihttps://brainly.co.id/tugas/26329380
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
4. Setarakan dengan cara pemisalanHNO3 + H2S→ NO +S + H2O
Jawaban:
Penjelasan:
2 HNO3 + 3 H2S ---> 3 S + 2 NO + 4 H2O
Penyetaraan dgn redoks:
H2S ---> S= + 2 H+ + 2 e- ]×3
NO3- + 4 H+ +3 e- ----> NO + 2 H2O ]×2
5. Penyetaraan reaksi ag + hno3 + agno3 + no + h20
Ag + 2HNO3 ---> AgNO3 + NO + H2O
6. Setarakan persamaan HgS+HNO3+HCl-> HgCl2+NO+H2O+S
setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O
PembahasanReaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Penyetaran reaksi dari :
HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O
Menentukan biloks masing-masing atomHgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O
-2 -2.3 +1 -1 -1.2 +2 -2 0 +1 -2
+2 -2 +1 +5 -6 +2 -2
Atom S mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari -2 menjadi 0
Atom N mengalami reduksi (penuruan biloks) dari +5 menjadi +2
Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks
HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O
Atom S dan atom N yang mengalami oksidasi reduksi sudah setara
Menentukan besarnya perubahan biloks pada masing-masing atom setelah atom disetarakan
HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O
-2 +5 +2 0
Menetukan besarnya kenaikan dan penurunan biloks
HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O
-2 +5 +2 0
I________I___________+2__________I_____I
I_________-3____________I
Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks
HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O
-2 +5 +2 0
I________I__________+2 x 3_________I_____I
I________-3 x 2___________I
Menentukan persamaan reaksi setelah penyetaraan jumlah biloks
3HgS + 2HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + 2NO + 3S + H₂O
Atom S yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 3
Atom N yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 2
Menyetarakan Kation, Anion, Hidrogen, Oksigen (KAHO)
3HgS + 2HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + 2NO + 3S + H₂O
Kation = Hg
3HgS + 2HNO₃ + HCl ----> 3HgCl₂ + 2NO + 3S + H₂O
Anion = Cl
3HgS + 2HNO₃ + 6HCl ----> 3HgCl₂ + 2NO + 3S + H₂O
Hidrogen = H
3HgS + 2HNO₃ + 6HCl ----> 3HgCl₂ + 2NO + 3S + 4H₂O
Oksigen = O
3HgS + 2HNO₃ + 6HCl ----> 3HgCl₂ + 2NO + 3S + 4H₂O
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Reaksi setara adalah 3HgS + 2HNO₃ + 6HCl ----> 3HgCl₂ + 2NO + 3S + 4H₂O
Pelajari lebih lanjut
Penyetaraan redoks brainly.co.id/tugas/20100140
Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116 , brainly.co.id/tugas/19073918
Penyetaraan setengah reaksi suasana asam brainly.co.id/tugas/20318016, brainly.co.id/tugas/20683002
Penyetaraan setengah reaksi suasana basa brainly.co.id/tugas/20264793, brainly.co.id/tugas/6407842
Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol brainly.co.id/tugas/19734765, brainly.co.id/tugas/20811355
-------------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Redoks dan elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks
7. setarakan reaksi berikut HNO3 + H2S -> S + NO +H2O dalam suasana asam
haloo bisa tolong kirimkan foto reaksi ini ke saya. thx
8. Pada reaksi: HNO3 + H2S → NO + S + H2O, bilangan oksidasi nitrogen berubah dari … .
Jawaban:
pikiro dewe ok Ben pinter
9. tentukan oksidator dan reduktor dari; H2S + HNO3 ---> H2O + S + NO
oksidator : HNO3
reduktor : H2S
semoga bermanfaat :)Oksidator : HNO3
Reduktor : H2S
10. HNO3 + H2S → NO + S + H2O Maka koefisien untuk senyawa H2S dan NO adalah:
Jawaban:
Koef H2S = 3
koef NO = 2
Penjelasan:
Balance
2HNO3 + 3H2S -> 2NO + 3S + 4H2O
11. selesaikan peraamaan reaksi redoks berikut : HNO3 + H2S ---> NO + S + H2O
Maaf Kalau Salah Ya :)
Semoga Bermanfaat
12. hgs + hno3 + hcl menjadi hgcl2 + no + s + h2o
Jawaban: klo yg dtnya adalah reaksi redoks jwabanny dgambar y
Penjelasan:
Tentukam dlu biloks masing2 unsur,kemudian tentukan yg mengalami perubahan, reaksi reduksi dan oksidasi. Kemudian htung masing2 selisih elektron dan kali silang hnya berlaku bagi yg mengalami reaksi reduksi oksidasi kemudian setarakan jumlah masing2 unsur dr kiri ke kanan
13. HNO3+ H2S——>NO + S + H2O Setarakan reaksi redoks...
[tex]HNO_{3} + 3H^{+} + 3e^{-} [/tex]⇒[tex] NO + 2H_{2}O[/tex]
[tex]H_{2}S [/tex]⇒[tex] S + 2H^{+} + 2e^{-}[/tex]
Persamaan Reaksinya:
[tex]2HNO_{3} + 3H_{2}S [/tex]⇒[tex] 2NO + 3S + 4H_{2}O[/tex]
14. tentukan koefisien reaksi: HNO3(aq)+H2S(g)⇒NO(g)+S(s)+H2O(l)
2 HNO3(aq) + 3 H2S(g) = 2 NO(g) + 4 H2O(g) + 3 S(s)
15. reaksi oksidasi HNO3+H2S ---> NO+S+H2O
2 HNO3 + 3 H2S ---> 3 S + 2 NO + 4 H2O
Penyetaraan dgn redoks:
H2S ---> S= + 2 H+ + 2 e- ]×3
NO3- + 4 H+ +3 e- ----> NO + 2 H2O ]×2
Penjelasan:
16. H2S + HNO3 -> S + NO + H2O (asam)
Jawaban:
pengimbang persamaan kimia
17. setarakan reaksi berikut HNO3 + H2S -> S + NO +H2O
2 HNO3 + 3 H2S ---> 3 S + 2 NO + 4 H2O
Penyetaraan dgn redoks:
H2S ---> S= + 2 H+ + 2 e- ]×3
NO3- + 4 H+ +3 e- ----> NO + 2 H2O ]×2
#ChemistryIsFun
18. tentukan oksidator dan reduktor dari HNO3 + H2S = NO + S + H2O
oksidator = zat yg mengalami reduksi/ penurunan biloks = HNO3
reduktor = zat yg mengalami oksidasi/ kenaikan biloks = H2S
19. Salin dan setarakan persamaan reaksi redoks berikut:Ag+HNO3->AgNO3+NO2+H2O
Ag+2HNO3 ---> AgNO3+NO2+H2O
semoga membantu
20. tentukan reduktor dan oksidator dari HNO3 + H2S + => NO + S + H2O
reduktor h2s . oksidator hno3
Posting Komentar