Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan Fe(NO3)3 0,1 M. Setelah reaksi berlangsung 8 s, dalam larutan terdapat 214 mg endapan jingga kecokelatan dari Fe(OH),. Tentukan: a. laju reaksi pembentukan Fe(OH)3 b. laju reaksi perubahan NaOH, dan C laju reaksi pembentukan NaNO3. (A, Fe = 56, 0=16, dan H = 1)
1. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan Fe(NO3)3 0,1 M. Setelah reaksi berlangsung 8 s, dalam larutan terdapat 214 mg endapan jingga kecokelatan dari Fe(OH),. Tentukan: a. laju reaksi pembentukan Fe(OH)3 b. laju reaksi perubahan NaOH, dan C laju reaksi pembentukan NaNO3. (A, Fe = 56, 0=16, dan H = 1)
Jawaban:
C laju reaksi pembentukan NaNo3
2. 100 mL larutan 0,1 M NaOH direaksikan dengan 100 mL larutan 0,1 M Fe(NO3)3. Setelah reaksi berlangsung 8 detik, dalam larutan terdapat 214 mg endapan jingga kecoklatan dari Fe(OH)3. Tentukan: a. laju reaksi pembentukan Fe(OH)3 b. laju reaksi perubahan NaOH c. laju reaksi pembentukan NaNO3 (Diketahui At Fe=56 O=16, H=1)
Kategori soal: Kimia
Materi: Laju reaksi
Kelas: 12
Kata kunci: Laju
Pembahasan dan perhitungan terlampir
3. biloks Fe pada Fe(NO3)3
[tex]NO_{3}[/tex] biloks nya -1 (hafalan, di buku kimia biasanya ada)
Total biloks di [tex]Fe(NO_{3})_{3}[/tex] harus 0, jadi
[tex]Fe + 3 (NO_{3}) = 0[/tex]
[tex]Fe + 3 (-1) = 0[/tex]
[tex]Fe - 3 = 0[/tex]
[tex]Fe = +3[/tex]
Jadi biloks untuk Fe adalah +3
4. DIKETAHUI Ksp Fe (OH)₂ 8 * 10⁻⁶ tentukan larutan Fe (OH)₂ dalam larutan NaOH 0,01Mtolong segera dijawab
Ksp Fe(OH)₂= 8X10⁻⁶ NaOH = 0,01 M ==> [OH⁻] = 0,01
[Fe⁺²] [OH⁻]² = 8X10⁻⁶
s (0,01)² =8X10⁻⁶
s = 8x10⁻²
5. Tentukan bilangan oksidasi dari Fe dalam Fe(OH)3
Fe(OH)3
O = -2
H= +1,
total OH = -1
Maka,
dikalikan 3 jadi -3, mak Fe= +3
Maaf kalau salah
Sekian dan Terimakasih
Bilangan oksidasi dari Fe dalam senyawa Fe(OH)₃ adalah +3.
Pembahasanbo Fe(OH)₃ = (bo Fe) + 3(bo OH)
0 = (bo Fe) + 3(-1)
0 = (bo Fe) + (-3)
3 = bo Fe
bo Fe = +3 ✔
Keterangan :
bo Fe(OH)₃ = 0
bo OH ⇒OH⁻ = -1
Jadi, bilangan oksidasi Fe adalah +3.
MATERI :
• Bilangan Oksidasi (biloks/bo) adalah kemampuan suatu atom memberi, melepaskan, dan menerima elektron.
• Beberapa Aturan-aturan Biloks.
Biloks atom dalam unsur bebas adalah 0.Biloks Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I) adalah -1, kecuali jika bergabung dgn unsur yang lebih elektrononegatif.Biloks O adalah -2 , kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida (-1/2).Biloks H pada senyawa non logam adalah +1 dan pada senyawa logam adalah -1.Biloks ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Contoh : Biloks S²⁻ = -2.Bilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yg sangat elektronegatif.Jumlah total Biloks atom-atom dalam ion Poliatom sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : bo SO₄²⁻ = -2.Biloks unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya. Contoh : Biloks gol IA = +1, Biloks gol IIA = +2.Semoga membantu.
Pelajari Lebih lanjut :brainly.co.id/tugas/4682090brainly.co.id/tugas/16336559brainly.co.id/tugas/6780259brainly.co.id/tugas/8915509--------------------------
Detil JawabanKelas : 10 SMA
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Kode : 10.7.6
Kata kunci : Bilangan oksidasi, aturan-aturan Biloks, Brainly.
6. Fe(NO3)3+3KSCN->Fe(SCN)3+3KNO3. Dari persamaan reaksi tersebut , Fe(SCN)3 dan 3KNO3 adalah
Suatu reaksi kimia berlangsung sebagai berikut:
Fe(NO3)3 + 3KSCN ⇒ Fe(SCN)3 + 3KNO3
Maka Fe(NO3)3 dan KSCN adalah zat reaktan. Sedangkan Fe(SCN)3 dan KNO3 adalah produk hasil reaksi.
PembahasanSuatu unsur dan senyawa kimia memiliki nama ilmiah berdasarkan sistem IUPAC/stock. Sistem tatanama ini ditemukan olleh ilmuan Jerman bernama Alfred Stok yang membedakan tata nama senyawa erdasarkan beberapa hal yaitu:
Senyawa biner dari logam dan non logamSenyawa biner dari nonlogam dan non logamSenyawa AsamSenyawa yang mengandung ion poliatomikSenyawa Biner dari Logam dan Non logam
Metode penamaannya menggunakan angka romawi untuk logam yang memiliki ilangan oksidasi lebih dari satu, misalnya:
Na2O : Natrium oksida (hanya memiliki satu biloks)NaCl : Natrium klorida (hanya memiliki satu biloks)FeO : Besi(II) Oksida (biloks Fe = +2)FeCl3 : Besi(III) klorida (biloks Fe = +3)Senyawa Biner dari Non logam dan Non logam
Kedua atom non logam diberikan angka romawi untuk unsur yang memiliki lebih dari 1 bilangan oksidasi positif, misalnya:
SO2 : Belerang(VI) oksidaSO3 : Belerang(VI) oksidaNO : Nitrogen(II) oksidaSedangkan menurut sistem IUPAC jumlah atom unsur non logam harus dituliskan dalam tatanama senyawa:
SO2 : belerang dioksidaSO3 : belerang trioksidaNO : Nitrogen monoksidaPenamaan asam menurut IUPAC:
H2SO4 : Asam sulfatH2SO3 : Asam sulfitHNO3 : Asam nitratHNO2 : Asam nitritTatanama senyawa poliatom
Jumlah biloks logam dinyatakan dengan angka romawi misalnya:
CuSO4 : Tembaga (II) sulfatCa(NO3)2 : kalsium nitrtatZn(NO3)2 : Seng (II) nitratPersamaan Reaksi
Setiap senyawa dapat bereaksi satu sama lain dan dinyatakan dalam suatu persamaan reaksi. Persamaan reaksi kimia merupakan pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang menginformasikan identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat dalam reaksi kimia yang jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut reaktan, ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi. Kuantitas produk bertambah seiring berjalannya reaksi.
Suatu reaksi kimia harus memiliki kesetaraan unsur-unsur pembentuk antara produk dan reaktan. Oleh karena itu penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut :
menambahkan koefisien reaksi yang dinyatakan dengan variabel (misalnya a, b, c, dan d) pada setiap zat baik produk maupun reaktan;menyusun persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama di ruas kiri maupun kanan, di mana jumlah atom = koefisien × indeks; danmenyelesaikan persamaan-persamaan matematis yang diperoleh dari langkah 2 dengan sebelumnya dengan menetapkan koefisien salah satu zat sama dengan 1, di mana zat yang dipilih biasanya adalah zat dengan rumus kimia paling kompleks.Contoh :
a Zn + bHCl ⇒ cZnCl2 + dH2
Sehingga diperoleh persaman matematis berikut
atom Zn : a = c
atom H : b = 2d
atom Cl : b = 2c
jika c =1, maka diperoleh nilai a=1, b=2 dan d=1. Sehingga diperoleh reaksi setara berikut :
Zn (s) + 2HCl (aq) ⇒ ZnCl2 (s) + H2 (g)
Pelajari lebih lanjutreaksi kimia di link brainly.co.id/tugas/9794641reaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368stoikiometri di link brainly.co.id/tugas/8915891Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi
Kode : 10.7.7
Kata Kunci: Reaksi kimia, penyetaraan
7. Fe(NO3)2 CH3COOH Ca(NO3)2 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 NaNo3 NH4NO3 Fe2(SO4)3 HCL KMnO4 Tolong hitungan Mrnya ya
Al2(SO4)3
Al : 2 x 27 = 54
S : 3 x 32 = 96
O : 12 x 16 = 192
Mr --> 341
Al(NO3)3
Al : 1 x 27 = 27
N : 3 x 14 = 42
O : 9 x 16 = 144
Mr --> 213
NaNO3
Na : 1 x 23 = 23
N : 1 x 14 = 14
O : 3 x 16 = 48
Mr --> 85
NH4NO3
N : 2 x 14 = 28
H : 4 x 1 = 4
O : 3 x 16 = 48
Mr --> 80
Fe2(SO4)3
Fe : 2 x 56 = 112
S : 3 x 32 = 96
O : 12 x 16 = 192
Mr --> 400
HCl
H : 1 x 1 = 1
Cl : 1 x 35 = 35
Mr --> 36
KMnO4
K : 1 x 39 = 39
Mn : 1 x 55 = 55
O : 4 x 16 = 64
Mr --> 158
Ada lagi??
Apakah menbantu?
Maaf jika ada kesalahan...
8. nama senyawa Fe(NO3)3 adalah
Jawabanya : Iron(III) nitrate(NO3)^- = nitrat
krn NO3 nya ad 3 maka biloksnya -3
Fe maka biloksnya jadi +3 , buat menyeimbangkan (No3)3
Jadi
besi (III) nitrat
kurung menyatakan besar biloks besi
9. Jika kelarutan Fe (NO3)3 dalam air adalah 0,02 mol/liter ,tentukan hasil kali kelarutan Fe (NO3)3
ksp = Fe3+ . 3NO3
ksp = [S]^1 . [3S]^3
ksp = S . 27S^3
ksp = 27S^4
ksp = 27(0,02)^4
ksp = 0,00000432
10. Perhatikan reaksi redoks berikut Fe(OH) + NO3- ➡️ Fe³± + SO4²- NOZat yang berperan sebagai oksidator adalah..... A. FeSB. NO3-C. Fe³-D. SO4²-E. NO
Jawaban:
B. NO3-
Penjelasan:
Semoga bermanfaat!!
.
JADIKAN JAWABAN TERCERDAS YAsubs yt : " saya timothyy "
11. .diketahui Ksp Fe(OH)2= 8 x 10-16. tentukan kelarutan Fe(OH)3 dalam larutan NaOH 0,01 M
Ini ya.. bisa dilihat di gambar penyelesaiannyaa semoga ngertiii...
12. Diketahui KSP [tex] Fe(OH)_{3} [/tex] = [tex] 10^{-38} [/tex] Jika dalam larutan terdapat ion [tex] Fe^{3+} [/tex] = 0,00001 ditambahkan larutan NaOH sedikit demi sedikit akan terbentuk endapan [tex] Fe(OH)_{3} [/tex] Endapan [tex] Fe(OH)_{3} [/tex] mulai terbentuk pada pH…
Fe(OH)₃ ⇆ Fe³⁺ + 3OH⁻
Ksp = [Fe³⁺] [OH⁻]³
10⁻³⁸ = [0,00001] [OH⁻]³
10⁻³⁸ = [10⁻⁵] [OH⁻]³
10⁻³³ = [OH⁻]³
[OH⁻] = ∛10⁻³³
[OH⁻] = 10⁻¹¹
pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log [10⁻¹¹]
pOH = 11
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 11
pH = 3
Jadi, endapan Fe(OH)₃ mulai terbentuk pada pH 3
13. H2SO4 + NaOH _______________+________________ HCl + Mg(OH)2 _______________ + _______________ Fe(OH)3 + H2S _______________ + _______________
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
asam sulfat + natrium hidroksida → natrium sulfat + air
2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O
asam klorida + magnesium hidroksida → magnesium klorida + air
2 Fe(OH)3 + 3 H2S → Fe2S3 + 6 H2O
besi (iii) hidroksida + asam sulfida → besi (iii) sulfida + air
14. • NaCl+Fe(NO3)2→Na No3+FeCl2 • Al2(SO4)3+NaOH→Al(OH)3+Na2 SO4 Apakah reaksi tersebut menghasilkan endapan? Dan reaksi manakah yg bisa larut dalam air?
reaksi 1 bisa larut seluruhnya
Al(OH)3 itu berbentuk endapan pada kondisi trtentuyang benar menjadi endapan pada NaCl+Fe(NO3)2->Na No3+FeCl2
15. bilangan okaidasi Fe pada Fe(NO3)3 ??
Fe di sini itu biloksnya +3
semoga membantu
16. Penyetaraan Reaksi Redoks 1) CrO4^{-2} + Fe(OH)2 -> Cr2O3 + Fe(OH)3 2) Zn+No3^{-} -> ZnO2^{-2} + NH3
Jawaban:
terlampir yaaa
Penjelasan:
semoga membantu semangatt✨
17. Setarakan persamaan reaksi Kimia berikut: a. Fe2O3+CO → Fe+CO2b. CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaClc. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2Od. Pb(No3)2 + NaCL → PbCl2 +NaNO3
Jawaban:
C
penjelasan
nener itu gua yakin
18. Fe(NO3)3 bagaimana bisa Fe di senyawa diatas biloksnya 3 ?
Fe(NO3)3 adalah senyawa ion. Jika diuraikan dalam reaksi ion maka akan menghasilkan : Fe(NO3)3 -------> Fe^3+. + NO3^-
19. tentukan biloks Fe(NO3)3
NO3 = -1
biloks N + 3xbiloks O=-1
N + 3x-2= -1
N=+5
biloks Fe+3xbiloks NO3=0
Fe+3x-1 = 0
Fe = +3Biloks Fe(NO3)3 adalah 27
20. tentukan koefisien fe+hno3→ fe(no3)3+h20+no
Jawaban: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Penjelasan:
Penyetaraan Reaksi
aFe + bHNO3 → 1Fe(NO3)3 + cH2O + dNO
Fe : a = 1
N : b = 3 + d ..... persamaan 1
O : 3b = 9 + c + d ..... persamaan 2
H : b = 2c ..... persamaan 3
Maka : c = ½ b ..... persamaan 4
Substitusi persamaan 4 ke persamaan 2
3b = 9 + c + d
3b = 9 + ½ b + d
3b -½ b = 9 + d
2,5 b = 9 + d ..... persamaan 5
Eliminasi pers 1 dan 5
b = 3 + d
2,5 b = 9 + d
-1, 5 b = -6
b = 4
karena b = 4 maka....
c = ½ b b = 3+d
c = ½ 4 4 = 3 + d
c = 2 d = 1
maka reaksi yang sudah setara adalah
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
3 0,1 M. Setelah reaksi berlangsung 8 s, dalam larut...){kind=link}
Posting Komentar