Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi I2 + HNO3 & HIO3 + NO2 + H2O
1. Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi I2 + HNO3 & HIO3 + NO2 + H2O
Oksidator adalah Zat yang mengalami reduksi.
Oksidator = HNO3
Reduktor adalah Zat yang mengalami oksidasi.
Reduktor = I2
Hasil Oksidasi = HIO3
Hasil Reduksi = NO2
Semoga Membantu Ya.
2. setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi. 1. I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2
ini langsung aja ya :D
I2 + HNO3 --> HIO3 + NO2
0 +1+5-2 +1+5-2 +4 -2
(biloks yang saya tulis di bawah reaksi adalah urut sesuai dengan urutan penulisan senyawanya
maka yang mengalami oksidasi adalah
I2 ----> HIO3
setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi
I2 ----> 2HIO3
setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan (yang kiri kurang 6 O maka tambahkan 6 H2O)
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3
setarakan jumlah atom H dengan menambahkan atom H+ pada ruas yang berlawanan dengan H2O
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+
setarakan muatan dengan menambahkan e seruas atom H (muyatan kiri = 0 muatan kanan = 10+, maka tambahkan 10 e pda rusa kanan)
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e ====== setara untuk rksi. oksidasi
yang mengalami reduski
HNO3 -----> NO2
setarajan atom yang mengalami reduksi (semua sudah setara)
HNO3 -----> NO2
setarajan jumlah atom O dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan (kanan kurang 1 O tamabah 1H2O)
HNO3 -----> NO2 + H2O
setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ pada ruas belrawanan H2O
HNO3 + H+ -----> NO2 + H2O
Setarakan muatan
HNO3 + H+ + e -----> NO2 + H2O ==== setara untuk reaksi reduksi
tambahkan kedua reaksi diatas, kemudian hilangkan e-nya ya
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e x 1
HNO3 + H+ + e -----> NO2 + H2O x 10
jadi
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e
10HNO3 + 10H+ + 10e -----> 10NO2 + 4H2O
coret H2O di ruas kanan dengan H2O diruas kiri, begitu pula dengan H+ dan e nya bisa ya :D
I2 ----> 2 HIO3
10HNO3 -----> 10NO2 + 4H2O
reaksinya jadi
I2 + 10HNO3 ----> 2 HIO3 + 10NO2 + 4H2O
semoga bermanfaat :D
go go go semangat belajar :D
3. I2+H2O->HIO3+HBr apakah reaksibtersebut termasuk reaksiRrdoks
Bukan, karena tiba-tiba muncul unsur Br yang tidak tau asalnya darimana.
Reaksi tersebut dapat digolongkan ke reaksi kimia inti, karena terdapat satu unsur baru di dalam reaksi.
SOLVED!
4. Bagaimana cara menyetarakan reaksi ini NO + NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
Jawaban dengan metode setengah ion atau setengah reaksi
5. setarakan pb + hno3 - > pb(no3) 2 + h2o + no2
pb + 4hno3 -> pb(no3)2 + 2h2o + 2no2
6. setarakan persamaan berikut Au + HNO3 + HCL---> HAuCl4 + NO2 + H2O
Setarakan persamaan berikut:
Au + HNO₃ + HCl ==> HAuCl₄ + NO₂ + H₂O
Jawab:
Untuk menyetarakan reaksi redoks di atas, maka kita bisa menggunakan 2 cara, yaitu:
1. cara setengah reaksi
2. Cara reaksi rumus
untuk persamaan reaksi di atas, saya akan menggunakan cara reaksi rumus karena tidak ada keterangan cara yang harus digunakan di soal
Langkah 1 : Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Au + HNO₃ + HCl ==> HAuCl₄ + NO₂ + H₂O
Biloks Au = 0
HNO₃ ==>
Biloks NO₃ = -1, maka
Biloks N + 3 x biloks O = - 1
Biloks N + 3 (-2) = - 1
Biloks N = +5
Biloks H = +1
HCl ==>
Biloks H = +1
Biloks Cl = -1
HAuCl₄ ==>
Biloks H + Biloks Au + 4 x Biloks Cl = 0
+1 + Biloks Au + 4 x (- 1) = 0
Biloks Au = +3
NO₂ ==>
Biloks N + 2 x biloks O = 0
Biloks N + 2 x (- 2) = 0
Biloks N = +4
H₂O ==>
Biloks H = + 1
Biloks O = -2
Jadi penjabaran di atas kita dapat informasi bahwa yang mengalami:
Oksidasi:
Au (Biloks Au = 0) ==> HAuCl₄ (Biloks Au = + 3)
Reduksi:
HNO₃ (Biloks N = +5) ==> NO₂ (Biloks N = +4)
Langkah 2: Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberikan koefisien yang sesuai
Oksidasi:
Au ==> HAuCl₄ (Au di kanan = kiri = 1, sudah setara)
Reduksi:
HNO₃ ==> NO₂ (N di kanan = kiri = 1, sudah setara)
Langkah 3: Menentukan jumlah Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi:
Au (Biloks Au = 0) ==> HAuCl₄ (Biloks Au = + 3) ==> Kenaikan 3 angka
Reduksi:
HNO₃ (Biloks N = +5) ==> NO₂ (Biloks N = +4) ==> Penurunan 1 angka
Langkah 4: Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi dan reduksi
Caranya yaitu dengan mengalikan silang, jumlah kenaikan angka pada reaksi oksidasi dikalikan pada koefisien reaksi reduksi, sebaliknya jumlah penurunan angka pada reaksi reduksi dikalikan pada koefisien reaksi oksidasi, sehingga:
Reaksi awal:
Au + HNO₃ + HCl ==> HAuCl₄ + NO₂ + H₂O
Setelah penyamaan koefisien dengan pengalian:
Au + 3 HNO₃ + HCl ==> HAuCl₄ + 3 NO₂ + H₂O
Langkah 5: Menyetarakan unsur - unsur yang tersisa dengan urutan KAHO, yaitu Kation (logam), anion (nonlogam), Hidrogen, dan Oksigen
Karena tidak ada Kation lain selain Au pada unsur tersisa maka kita melanjutkan dengan menyetarakan anion yang ada yaitu Cl.
atom Cl disisi kanan terdapat pada senyawa HAuCl₄ dengan jumlah 4 atom, sedangkan di kiri pada HCl dengan 1 atom, sehingga HCl pada sisi kiri kira jadikan koefisiennya menjadi 4, sehingga menjadi:
Au + 3 HNO₃ + 4 HCl ==> HAuCl₄ + 3 NO₂ + H₂O
Selanjutnya yaitu menyetarakan atom Hidrogen
Jumlah di kiri:
3 di senyawa HNO₃ dan 4 di senyawa HCl, sehingga di kiri total ada 7 atom H.
Jumlah di kanan:
1 di senyawa HAuCl₄ dan 2 di senyawa H₂O, sehingga di kanan total ada 3.
Karena selisih 4, maka salah satu senyawa harus diubah koefisiennya.
senyawa HAuCl₄ tidak bisa kita ubah koefisiennya karena sudah disetarakan di awal, maka perubahan koefisien di lakukan di senyawa H₂O dengan menjadikan koefisiennya menjadi 3 sehingga atom H di kanan menjadi sejumlah 7 dan setara dengan kiri.
Sehingga reaksi menjadi:
Au + 3 HNO₃ + 4 HCl ==> HAuCl₄ + 3 NO₂ + 3 H₂O
Sisanya adalah atom Oksigen (O), tinggal di hitung aja, jika pelaksanaan langkah 1 - 5 telah benar maka jumlah atom O akan sesuai dengan sendirinya.
Semoga membantu.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16958731
https://brainly.co.id/tugas/16130456
https://brainly.co.id/tugas/15671539
Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
Kata Kunci : Redoks, reduksi, oksidasi, reaksi, penyetaraan, koefisien
Kode : 12.7.2.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7. bagaimana bentuk penyetaraan Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
semoga membantu......
8. Tentukan asam basanya dan juga konjugasi dari:HNO3+H2O‹-›H3 + NO2
HNO3 + H2O <-----> H3O^+ + NO2^-
Asam: HNO3
Basa: H2O
Asam Konjugasi = H3O^+
Basa Konjugasi = NO^2-
9. 1. Setarakan reaksi redoks berikut:a. NH3 + O₂ →NO + H₂O b. CuO+NH3->N₂ + H₂O + Cu C. Sn + HNO3 →→ SnO₂ + NO₂ + H₂O d. l₂+ HNO3 -> HIO3+NO2+H2O e. I-+N-→ l₂+ NO
Jawaban:
[tex]4x3 \sqrt[1340]{14} = 17 {341}^{241} y4111 \times \frac{4 \div 143}{4} [/tex]maaf kalau salah
10. Persamaan reaksi redoks di bawah ini yang dapat digolongkan ke dalam reaksikonproporsionasi adalah....a. 2 TiCl3 → TiCl4 + TiCl2b. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2Oc. SnCl2 + I2 + HCl → SnCl2 + HId. HIO3 + 5HI → 3I2 + 3H2Oe. CuO + HCl → CuCl2 + H2O
jawabannya yang D yaa
cara terlampir
semoga membantu
11. As2S5 + HNO3 -> H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O setarakan reaksi redoksnya
Penjelasan:
maaf klo salah. semoga bermanfaat
12. NO2(g)+H2O(l)--> HNO3(l)+NO(g) setarakan
pake cara atau langsung aja
13. Cu + HNO3 ➡Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (asam)
cu2+(No3)1+n02+h20
[tex]cu2 + (no3)1 + n02 + h20[/tex]
14. Setarakan persamaan reaksi redoks HNO3 + HI NO + I2 + H2O
HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
Menyetarakan reaksi = jumlah setiap unsur dikanan harus sama dengan jumlah unsur dikiri
H kiri : 2
H kanan : 2
N kiri : 1
N kanan : 1
O kiri : 3
O kanan : 2
I kiri : 1
I kanan : 2
a HNO3 + b HI → c NO + d I2 + e H2O
H → a + b = 2e
N → a = c
O → 3a = c + e
I → b = 2d
misal a = 1, maka c = 1 juga karena a = c
3a = c + e
3 = 1 + e
e = 3-1
e = 2
a + b = 2e
1 + b = 2×2
b = 4-1
b = 3
b = 2d
d = 3/2
a HNO3 + b HI → c NO + d I2 + e H2O
1 HNO3 + 3 HI → 1 NO + 3/2 I2 + 2 H2O
Reaksi dikali 2 agar koefisien pecahan menjadi bilangan bulat sehingga reaksi menjadi :
2 HNO3 + 6 HI → 2 NO + 3 I2 + 4 H2OSemoga membantu :D
15. Setarakan reaksi redoks KIO3 + KI + HNO3 --> KNO3 + I2 + H2O
KIO₃ + 5KI + 6HNO₃ → 6KNO₃ + 3I₂ + 3H₂O
misalkan koefisiennya a,b,c,d,e dan anggap koefisien KIO₃ adalah 1 maka
1KIO₃ + aKI + bHNO₃ → cKNO₃ + dI₂ + eH₂O
jumlah atom kiri = jumlah atom kanan
K 1+a = c
I 1+a = 2d
H b = 2e
N b = c
O 3 + 3b = 3c + e
3 + 3(1+a) = 3(1+a) + 0,5(1+a)
3 + 3 + 3a = 3 + 3a + 0,5 + 0,5a
6 + 3a = 3,5 + 3,5a
2,5 = 0,5a
a = 5
maka c = 1 + a
c = 6
2d = 1 + a
2d = 6
d = 3
b = c
b = 6
2e = b
2e = 6
e = 3
jadi tinggal ganti koefisien huruf dengan angkanya
16. Fes + hno3 》 fe(no3)3 + s+no2+h2o
jawaban di gambar yang terlampir
17. bagaimana bentuk penyetaraan Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
CU +HNO3----> CU(NO3)2 + NO2+ H2O
2CU + 2HNO3 ----> CU(NO3)2 + 3 NO2+ 3H2O
18. setarakan persamaan berikut Au + HNO3 +HCl= HAuCl4+NO2+H2O
Maunya tak kasih jawaban terlampir tapi error, jadinya yang ini jawabannya semoga membantu
2Au+2HNO3 +4HCl =2HAuCl4 +2No2 +2H2O
19. Setarakan reaksi redoks dibawah ini A. Sn + HNO3 -> SnO2+H2O+NO2 B. MNO + PbO2+ HNO3 -> HmNO4+pb(No3)2+H2O
Jawaban:
A.sn+HNO2->SnO2+H2O+NO2 kalau tidak salah
20. setarakan reaksi redoks berikut: As2S5 + HNO3 = H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
Jawaban:
itu jawabannya maaf kalau salah
Posting Komentar