setarakan reaksi berikut K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 +KCl + H2O
1. setarakan reaksi berikut K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 +KCl + H2O
K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl => 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O
2. Cara menyetarakan Persamaan redoks K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
Biloks yang berubah hanya Cr dan Sn
[tex]K_2Cr_2O_7 + SnCl_2 + HCl \rightarrow CrCl_3 + SnCl_4 + KCl + H_2O \\ \\ \textsf{setarakan atom yang mengalami perubahan biloks}[/tex]
[tex]K_2Cr_2O_7 + SnCl_2 + HCl \rightarrow 2CrCl_3 + SnCl_4 + KCl + H_2O \\ ~~~~+12~~~~~~+2~~~~~~~~~~~~~~~~~+6~~~~~~~~+4 \\ ~~~~~~|\underline{~~~~~~~~~~~~|~~~~6\textsf{x}1~~~~~~~~~~~~~~~}|~~~~~~~~~~| \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~|\underline{~~~~~~~~~~~~~~~~~~2\textsf{x}3~~~~~~~~~~~~}| \\ \\K_2Cr_2O_7 + 3SnCl_2 + HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3SnCl_4 + KCl + H_2O \\ \\ \textsf{setarakan atom K, Cl, dan H}[/tex]
[tex]K_2Cr_2O_7 + 3SnCl_2 + 14HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3SnCl_4 + 2KCl + 7H_2O[/tex]
3. setarakan reaksi berikut K2Cr2O7+SnCl2+HCl-->Crcl3+SnCl4+KCl+H20
penyetaraan nya
K2Cr2O7+SnCl2+14HCl --> 2CrCl3+SnCl4+2KCl+7H2O
semogabermanfaat
4. K2Cr2O7+HCl➡️KCl+CrCl3+Cl2+H2O
K2Cr2O7+HCl➡️KCl+CrCl3+Cl2+H2O
5. FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + CrCl + KCl + H2O agar menjadi reaksi yang setara
Jawaban:
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 6FeCl3 + 7H2O
Penjelasan:
SEMOGAMEMBANTU☺
JAZAKALLAHKHAIRAN
6. Penyelesaian dari k2CrO4+HCl=KCl+CrCl3+H2O+O2
Stoikiometri
Kimia X
#Penyetaraan Reaksi dengan Cara Biasa
aK₂CrO₄ + bHCl → cKCl + dCrCl₃ + eH₂O + fO₂
K ⇒ 2a = c
Cr ⇒ a = d
O ⇒ 4a = e + 2f
H ⇒ b = 2e
Cl ⇒ b = c + 3d
Misalkan a = 1, maka c = 2, d = 1
b = c + 3d
b = 2 + 3(1)
b = 5
b = 2e
5 = 2e
e = 2,5 atau 5/2
4a = e + 2f
4(1) = 2,5 + 2f
f = 0,75 atau 3/4
a : b : c : d : e = 1 : 5 : 2 : 1 : 5/2 : 3/4
Kalikan 4
a : b : c : d : e = 4 : 20 : 8 : 4 : 10 : 3
Sudah setara
4K₂CrO₄ + 20HCl → 8KCl + 4CrCl₃ + 10H₂O + 3O₂
Silahkan diperika ulang, jumlah atom ruas kiri dan kanan sudah sama
7. setarakan persamaan reaksi redoks dengan menggunakan metodw biloks. a. KIO3 + H2SO4 + KI --> K2SO4 + I2 + H2O b. K2CR2O7 + SnCl2 +HCl --> CrCl3 + SnCl4 + KCl +H2O c. HgS + HNO3 + HCL --> HgCl2 + NO + NO + S + H2O d. Zn +NaOH --> Na2ZnO2 +H2
Jawaban tertera pada Lampiran
8. setarakan persamaan tsb a. C2H5OH+O2=CO2+H2O B. K2Cr2O7+HCL=KCL+CrCl3+CL2+H2O thanks
bagian a.
C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O
9. reaksi redoks K2Cr2O7 + SnCl + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O bilangan oksidasi Cr berubah dari
+6 menjadi +3 ⇒ Jawab
10. setarakan persamaan berikut : 1. Ag + HNO3 ⇒ AgNO3 + NO + H2O 2. K2Cr2O7 + HCl ⇒ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Persamaan Reaksi Setaranya adalah sebagai berikut:
1. 3 Ag + 4 HNO₃ ==> 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O
2. K₂Cr₂O₇ + 14 HCl ==> 2 KCl + 2 CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Penjelasan:
Langkah-langkah penyelesaian dilakukan dengan menggunakan Metode Setengah Reaksi (Langkah-langkah bisa di cek Pada Lampiran)!
1. Ag + HNO₃ ==> AgNO₃ + NO + H₂O
Langkah 1
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO
(+5 ==> +2)
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
( 0 ==> +1)
Langkah 2
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO (Atom N sudah Setara)
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺ (Atom Ag sudah Setara)
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO
NO₃⁻ ==> NO + 2 H₂O
NO₃⁻ + 4 H⁺ ==> NO + 2 H₂O
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
c. Menyetarakan Muatan
Reduksi : NO₃⁻ + 4 H⁺ ==> NO + 2 H₂O
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
Ag ==> Ag⁺ + e⁻
Langkah 3
Reduksi : NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O | x1
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺ + e⁻ | x 3
-----------------------------------------------------------------------------------
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O
3 Ag ==> 3 Ag⁺ + 3 e⁻
------------------------------------------------------------------------------------ -
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 Ag ==> NO + 2 H₂O + 3 Ag⁺
Kita kembalikan menjadi rumus molekul,
3 Ag + 4 HNO₃ ==> 3 AgNO₃ + NO +2 H₂O (SETARA)
2. K₂Cr₂O₇ + HCl ==> KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
Langkah 1
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³
(+6 ==> +3)
Oksidasi : Cl⁻ ==> Cl₂
(-1 ==> 0)
Langkah 2
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³ (Cr⁺³ tambah koefisien 2) menjadi
Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³
Oksidasi : Cl⁻ ==> Cl₂ (Cl⁻tambah koefisien 2) menjadi
2 Cl⁻ ==> Cl₂
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³
Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂
c. Menyetarakan Muatan
Reduksi : Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂
2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻
Langkah 3
Reduksi : Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O | x1
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻ | x 3
-----------------------------------------------------------------------------------
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
6 Cl⁻ ==> 3 Cl₂ + 6e⁻
------------------------------------------------------------------------------------ -
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 Cl⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O +3 Cl₂
Kita kembalikan menjadi rumus molekul,
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 K⁺
selanjutnya karena ada K⁺ di produk kita jadikan rumus molekul dengan penambahan ion Cl⁻ sehingga menjadi KCl seperti pada soal
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
selanjutnya setarakan jumlah atom Cl dengan penambahan Cl⁻ pada sisi kiri
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
Cl dikiri = 6 Cl dikanan = (2 x 3) + (3 x 2) + (2 x 1) = 14
Jadi terdapat selisih 8 atom Cl sehingga kita tambahkan 8 atom Cl disisi kiri menjadi:
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl + 8 Cl⁻ ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
menjadi
K₂Cr₂O₇ + 8 HCl + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
maka
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl (SETARA)
Demikian Semoga membantu, Terima kasih.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Setengah Reaksihttps://brainly.co.id/tugas/26329921
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Bilangan Oksidasihttps://brainly.co.id/tugas/26329380
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
11. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
+6 +2 +3 +4
reduksi : Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6 e→ 2 Cr^3+ + 7 H2O × 1
oksidasi : Sn^2+ → Sn^4+ + 2 e × 3
Cr2O7^2- + 3 Sn^2+ + 14 H^+ → 2 Cr^3+ + 7 H2O + 3 Sn^4+
K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O
12. a. C2H5OH + O2. CO2+h2O b.K2Cr2O7 + Hcl kcl + CrCl3+Cl2+H2O
A. [tex] C_2H_5OH + 3O_2 => 2CO_2 + 3H_2O [/tex]
B. [tex] K_2Cr_2O_7 + 14HCl => 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 7H_2O [/tex]
13. Setarakan reaksi redoks berikut : SnCl4 + MnO2 +KOH->K2MnO4+SnCl2+KCl+H2O
SnCl4 + MnO2 + 4KOH -> K2MnO4 + SnCl2 + 2KCl + 2H2O
14. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O
soalnya apa yaa?
• jika soalnya menyetarakan persamaan :
aK2Cr2O7 + bHCl -> cKCl + dCrCl3 + eH2O + fCl2
koefisien :
K : 2a = c
Cr : 2a = d
O : 7a = e
H : b = 2e
Cl : b = c + 3d + 2f
misal a = 1,
maka b = 14, c = 2, d = 2, e = 7, f = 3
jadi,
K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
• jika soal mencari reduksi oksidasi :
- zat pereaksi : K2CrO7 dan HCl
- zat hasil reaksi : KCl, CrCl3, H2O, dan Cl2
- oksidator : K2Cr2O7
- reduktor : HCl
- hasil oksidasi : Cl2
- hasil reduksi : CrCl3
semoga membantu
15. K2Cr2O7(aq) + HCl (aq) KCl (aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g) + H2O(l)
K2Cr2O7(aq) + 14HCl (aq) =>
2KCl (aq) + 2CrCl3(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l)
16. Pressman reaksi kinda C2h5oh+o2 co2+h2o danK2cr2o7+hcl kcl+crcl3+cl2+h2o
1.
a C2H5OH + b O2 --> c CO2 + d H2O
C: 2a = c
H: 6a = 2d ---> 3a = d
O: a + 2b = 2c + d
O:
a + 2b = 2(2a) + 3a
2b = 6a
b = 3a
a = 1 maka b = 3, c =2, d = 3
C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O
_______________________________
2.
K2Cr2O7 + HCl ---> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Menggunaka metode 1/2 reaksi untuk penyetaraan reaksi.
Cr2O7= + 14 H+ + 6 e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O
2 Cl- ---> Cl2 + 2 e-
_______________________________
Cr2O7= + 14 H+ + 6 Cl- ---->
2 Cr3+ + 7 H2O + 3 Cl2
K2Cr2O7 + 14 HCl ---- > 2CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2 + 2 KCl
#ChemistryIsFun
17. tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator dan reduktor dari reaksi reaksi berikut ini ! a. Na + H2O -> NAOH + H2 b. K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
Jika jawaban saya memuaskan, tolong dijadikan sebagai jawaban terbaik yaa. Na + H2O -> NaOH + H2
Na=0, H=+1, O=-2 ===> Na=+1, H=+1, O=-2, H=0
Na ==> NaOH ( Na : 0 ==> +1 ) oksidasi/reduktor
H2O ==> H2 ( H : +1 ==> 0 ) reduksi / oksidator
b. K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
K=+1, Cr+6, O=-2 , H=+1, Cl=-1 ==> K=+1, Cl=-1, Cr=+3, Cl=-1, H=+1, O=-2, Cl=0
K2Cr2O7 ==> CrCl3 ( Cr : +6 ==> +3 ) reduksi / oksidator
HCl ===> Cl2 ( Cl : -1 ==> 0 ) oksidasi / reduktor
18. tentukan oksidator,reduktor,hasil oksidasi dan hasil reduksi dari reaksi SnCl2 + HNO3 + HCl -> SnCl4 + NO2 + H2O
Semoga jawabannya bermanfaat!
19. ayo di isi ya soal yg sudah aku bikin :) Sejauh ini “permainan pingpong” harus kita hentikan. Masih ada 2 senyawa yang belum diberi koefisien, yaitu SnCl2 dan SnCl4. Keduanya harus mempunyai koefisien yang sama, misalnya a. 1 K2Cr2O7 + a SnCl2 + 14 HCl → 2 CrCl3 + a SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O Untuk menghitung nilai a, perhatikanlah atom Cl. Jumlah atom Cl di ruas kiri dan kanan harus sama.??? jawab:
1 K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl ---> 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O
20. Setarakan reaksi redoks1) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ----> MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO42) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ----> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2OMohon bantuannya kak,sertakan dgn cara penyelesaiannya ya.terimakasih
penjelasan:
Jawaban ada di gambar ya
^Semoga membantu^
Posting Komentar