KMnO4 + Na2SO4 +H2SO4 ----> K2SO4 + MnSO4 Penyetaraan
1. KMnO4 + Na2SO4 +H2SO4 ----> K2SO4 + MnSO4 Penyetaraan
Jawaban:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
2. Setarakan reaksi redoks berikut! KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) --> K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Na2SO4 (aq) + H2O (I)
KMnO4 ---->MnSO4 x2
Na2SO3 ---->Na2SO4 x5
2KMnO4 + 5Na2SO3 ---> 2MnSO4 + 5Na2SO4
3. setarakan reaksi dibawah ini dengan metode setengah reaksi: kmno4 + na2so3 + h2so4 -> k2so4 + mnso4 + naso4 + h2o
Salah soal , naso4 harusnya na2so4
hasilnya :
2KMnO4 + Na2SO3 + 3H2SO4 + 8H+ -> K2SO4 + Na2SO4 + 2MnSO4 + 7H2O
ikutin cara set reaksi kaya biasa , setelah itu cek lagi manual (beberapa senyawa boleh diganti angkanya
4. persamaan reaksi KMnO4+H2C2O4+H2SO4 hasil K2SO4+MnSO4+CO2+H2O KMnO4 dimisalkan dengan a dan H2SO4 dengan b dan seterusnya sampai H2O g
[tex] 2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 => K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10 CO_2 + 8H_2O [/tex]
5. pada persamaan reaksi : KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 > K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Zat yang berperang sebagai pereduksi adalah ? a. KMnO4 B. H2C2O4 C. H2SO4 D. MnSO4 E. H2O
pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi, yaitu H2C2O4(B)
6. KMnO4 + H2SO4 + H2O -> MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 reduktor yang mana?
KMnO4, karena reduktor adalah melakukan oksidasi. KMnO4 pada atom K nya bertambahKMnO4 adalah reduktor karena dari K dari ruas kiri dan K dari ruas kanan mengalami oksidasi ^_^
7. setarakan reaksi redoks KMnO4+h2so4+kno2> k2so4+mnso4+h2o+kno3
KMnO4 + H2SO4 + KNO2 ⇒ 1/2 K2SO4 + MnSO4 + H2O + KNO3
8. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Yang berperan sebagai reduktor adalah?
H2C2O4 (reduktor)
kenaikan biloks C dr +3 menjadi +4 di senyawa CO2
9. Isilah koefisien reaksi dari reaksi di bawah ini 1. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 => K2SO4 + MnSO4 + Fe(SO4)3 + H2O 2. KMn04 + H2SO4 + H2C2O4 => K2SO4 + MnSO4 + CO2 +H2O
Jawaban:
Setarakan reaksi berikut dengan menggunakan aturan bilangan oksidasi tentukan bilangan oksidasi masing-masing, serta ten...
https://brainly.co.id/tugas/16326495?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=question
Penjelasan:
Di link ya kak^_^
10. tentukan oksidator dan redoktor dari KMnO4+K2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+ CO2+H2O
KMnO4 + K2C2O4 + H2SO4 -----> K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
7+ 3+ 2+ 4+
Oksidator adalah KMnO4
Reduktor adalah K2C2O4
[tex]KMnO_4+K_2C_2O_4+H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+MnSO_4+CO_2+H_2O \\ ~~~+7~~~~~~~~~~~+3~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~+2~~~~~~~~~+4 \\ \\ \textsf{BO K turun dari +7 menjadi +2=Reduksi, maka OKSIDATOR=}KMnO_4 \\ \textsf{BO C naik dari +3 menjadi +4=Oksidasi, maka REDUKTOR=}K_2C_2O_4[/tex]
11. 1. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 => K2SO4 + MnSO4 + Fe(SO4)3 + H2O2. KMnO4 + H2SO4 + H2C2O => K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Jawaban:
1.2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
2.KMnO4+H2C2O4+H2SO4 →K2SO4+2
MnSO4+2 CO2+H2O
+14+6
+4+4
perubahan biloks Mn: 10x1
perubahan biloks C: 2 x 5
awal: 2 MnO4+5 C2O4+H2S04→
K2SO4+2 MnSO4+1O CO2+H2O
setara: 2 KMnO4+5 H2C2O4+3 H204S →
K2SO4+2 MnSO4+10CO2+8H2O
Penjelasan:
SemogaMembantu:)
JadikanJawabanTerbaikYah^_^
12. KMnO4 H2SO4 H2C2O4 panah K2SO4 MnSO4 CO2 H2O
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 →K2SO4+MnSO4+CO2 +H2O
PENYETARAAN:
K2MnO4 + 2H2(SO4)2 + 2H2C2O4 → K2SO4 +MnSO4 + (CO2) 2+(H2O)4
13. Setarakan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi!KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) --> K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Na2SO4 (aq) + H2O (I)Beserta caranya ya:')
Jawaban:
KMnO4 ---->MnSO4 x2
Na2SO3 ---->Na2SO4 x5
2KMnO4 + 5Na2SO3 ---> 2MnSO4 + 5Na2SO4
14. Setarakan persamaan redoks berikut : ️a. KMnO4 + Na2SO4 + H2SO4 ----- K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O. ️b. Fe²+ + MnO-4-----Fe³+ + Mn²+ ( suasana asam).
Jawaban:
Smg brmnfaat btw ttugas ny sm:v
15. Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 ⎯⎯→MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O dari reaksi tersebut yang merupakan oksidator adalah
Harus tau mana yg mengalami perubahan biloks,
KMnO4 + KI + H2SO4 --> MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
biloks:
Mn pada KMnO4: +7
Mn pada MnSO4: +6
maka KMnO4 mengalami reduksi, jadi KMnO4 bertindak sebagai oksidator.
I pada KI: -1
I pada I2: 0
maka KI mengalami oksidasi, jadi KI bertindak sebagai reduktor.
16. Setarakan reaksi redoks KMnO4+KCl+H2SO4=>MnSO4+Cl2+H2O+K2SO4
2kmno+10kcl+8h2so4 --->2mnso4+5cl2+4h2o+6k2so4 Kalau nggak salah jawabannya sih , maaf kalau hanya huruf kecil semua soalnya lagi sibuk juga , semoga bermanfaat :)
17. KMnO4+KL+H2SO4⇨MnSO4+l2+k2SO4+H2O
Oksidator pada rekasi redoks 2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ ⇒ 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O adalah KMnO₄. Reduktor pada reaksi 2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ ⇒ 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O adalah KI
PembahasanPada reaksi 2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ ⇒ 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O terjadi peristiwa reaksi redoks karena
∴ Biloks Mn : turun dari +7 menjadi +2 ( rekasi reduksi )
∴ Biloks I naik dari -1 menjadi 0 ( reaksi oksidasi)
----------------
Bilangan oksidasi Mn pada KMnO₄ = + 7
Biloks K + Biloks Mn + 4 Biloks O = 0
1 + Biloks Mn + 4 x (-2) = 0
1 + Biloks Mn - 8 = 0
Biloks Mn = -1 + 8
Biloks Mn = +7
Bilangan oksidasi Mn pada MnSO₄ = +2
MnSO₄ ⇒ Mn²⁺ + SO₄²⁻
Biloks Mn pada Mn²⁺ adalah +2 ( aturan biloks no 3)
Bilangan oksidasi I pada KI = -1
Biloks K + Biloks I = 0
1 + Biloks I = 0
Biloks K = -1
Bilangan oksidasi I pada I₂ = 0 ( aturan biloks no 1)
--------------------
Sehingga
∴ Oksidator : KMnO₄
∴ Reduktor : KI
∴ Hasil oksidasi : I₂
∴ Hasil reduksi : MnSO₄
-------------------------------
Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu
Reaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu
∴Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen pada reaksi
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen∴Berdasarkan perpindahan elektron pada reaksi
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron∴Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi ( Biloks)
Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasiZat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.
Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)
Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.
Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH₂ Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H₂O₂Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1 Pelajari lebih lanjutMateri tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21475890Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link, brainly.co.id/tugas/14579372Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21485917Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/9177595Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/10274171====================================
Detail jawabanKelas : XII
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
Kata kunci : Hasil oksidasi, reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, redoks
18. Penyetaraan dari KMnO4 + H2SO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
KMnO4+H2SO4+H2O=MnSO4+K2SO4+H2O+O2
dimisalkan mnjd KMnO4+aH2SO4+bH2O=cMnSO4+dK2SO4+eH2O+fO2
K 1 = 2d -> d=1/2
Mn 1=c
O 4+4a+b=4c+4d+e+2f
H 2a+2b=2e
hitung sendiri ya ... hanya bisa membantu smpai disini :)
19. KmnO4 +H2SO4 +H2C2O4 - > K2SO4 +MNSO4 + CO2 + H2O
kami belum belajar itu
maaf jika kami tidak membantu
20. Setarakan persamaan reaksi berikut ini : KBr + KMnO4 + H2SO4 + H2SO4 》Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
Posting Komentar