reaksi hidrolisasi dari ca(hco3)2
1. reaksi hidrolisasi dari ca(hco3)2
Jawaban:
Ca²+ +2HCO-³
#maaf kalau salah
2. a. 8. Garam berikut yang bukan merupak komponen kesadahan tetap adalah Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)₂ b. MgSO, dan Ca(HCO3)2 CaCl₂ dan Mg(HCO3)2 d. MgCl, dan MgSO CaSO dan MgSO C. e.
Jawaban:
b. mgSO
Penjelasan:
maaf kalo salah
3. Ca(HCO3)2 Menentukan bilangan oksidasi
Ca(HCO3)2
Ca = 2+
H = +1
O = -2
C = +5
4. Reaksi pengendapan: Ca(HCO3)2 + NaCl -> ? Hasilnya menjadi apa?
Jawab :
Ca(HCO3)2 + 2 NaCl ---> CaCl2 + 2 NaHCO3 (sudah disetarakan)
semoga membantu :)
5. Air yang mengandung garam kalsium bikarbonat [Ca(HCO3)2] dan atau magnesium bikarbonat [Mg(HCO3)2] disebut air sadah sementara. Air sadah sementara dihilangkan dengan pemanasan. Reaksi yang benar jika air sadah mengandung [Ca(HCO3)2] adalah… a.Ca(HCO3)2 (aq) ==> CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) b.Ca(HCO3)2 (aq) + H2O (g) ==> CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) c.CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) ==> Ca(HCO3)2 (aq) d.Ca(HCO3)2 (aq) ==> Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) e.Ca(HCO3)2 (aq) ==> CaO (s) + H2O (l) + 2 CO2 (g)
Kategori soal: kimia-kimia unsur
Kelas: 3 sma/XII
Pembahasan:
Reaksi ketika air sadah dipanaskan untuk menghilangkan kesadahan sementara bisa dilihat dalam foto.
6. setarakan persamaan untuk reaksi reaksi berikut: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaHCO3
Jawaban:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
Penjelasan:
Disamaain aja jumlah atom kiri dan kanan
7. nama senyawa poliatomik Ba(OH)2, Ca(OCl)2,HlO4, HNO2, Ca(HCO3)2 ,FeSO4, NH4NO3,H3PO4, Na2Cr2O7, Cu(OH)2
BAoH Barium Hidroksida FeSO4 Besi Sulfat
8. Tentukan perbandingan massa dari unsur-unsur yang menyusun senyawa Ca(HCO3)2,jika Ar Ca = 40, H1,C=12, dan O =16
Naskah soal :
Tentukan perbandingan massa dari unsur-unsur yang menyusun senyawa Ca(HCO₃)₂, jika Ar Ca = 40, H = 1, C = 12, O = 16
Diketahui :
Ar Ca = 40, H= 1, C= 12, O=16
Ditanyakan : perbandingan massa unsur dalam senyawa Ca(HCO₃)₂?
Jawab :
Untuk menyelesaikan soal yang berkaitan dengan perbandingan masssa kita perlu mengingat kembali hukum perbandingan tetap yang di nyatakan oleh Proust, atau yang biasa kita kenal dengan Hukum Proust.
Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap, misalnya dalam suatu senyawa dengan rumus AₓBₐ, maka:
Massa B dalam AₓBₐ = (a x Ar B x massa AₓBₐ) / Mr AₓBₐ
Perhatikan, bahwa a adalah banyaknya B dalam AₓBₐ
% B dalam AₓBₐ = (a x Ar B / Mr AₓBₐ) x % AₓBₐ
% zat dalam campuran = (banyak zat dalam campuran / banyak campuran) x 100%
nah, setelah kita melihat kembali apa yang telah dinyatakan oleh Proust mari kita aplikasikan ke dalam soal di atas.
Pertama, karena Mr Ca(HCO₃)₂ belum diketahui maka Mr Ca(HCO₃)₂ perlu dihitung terlebih dahulu:
Mr Ca(HCO₃)₂ = (1 x Ar Ca) + (2 x Ar H) + (2 x Ar C) + (6 x Ar O)
= (1x 40) + (2 x 1) + (2 x 12) + ( 6 x 16)
= 40 + 2 + 24 + 96
= 162
Kedua, setelah mendapatkan nilai Mr dari Ca(HCO₃)₂ mari terlebih dulu hitung % unsur Ca dalam Ca(HCO₃)₂, perhatikan bahwa banyaknya unsur Ca dalam Ca(HCO₃)₂ adalah 1, maka:
% Ca dalam Ca(HCO₃)₂ = (1 x Ar Ca x 100%) / Mr Ca(HCO₃)₂
% Ca dalam Ca(HCO₃)₂ = (40 x 100%) / 162
% Ca dalam Ca(HCO₃)₂ = 24,69 %
Ketiga, menghitung % unsur H dalam Ca(HCO₃)₂, perhatikan bahwa banyaknya unsur H dalam Ca(HCO₃)₂ adalah 2, maka:
% H dalam Ca(HCO₃)₂ = (2 x Ar H x 100%) / Mr Ca(HCO₃)₂
% H dalam Ca(HCO₃)₂ = (2 x 1 x 100%) / 162
% H dalam Ca(HCO₃)₂ = 1,23 %
Keempat, menghitung % unsur C dalam Ca(HCO₃)₂, perhatikan bahwa banyaknya unsur C dalam Ca(HCO₃)₂ adalah 2, maka:
% C dalam Ca(HCO₃)₂ = (2 x Ar C x 100%) / Mr Ca(HCO₃)₂
% C dalam Ca(HCO₃)₂ = (2 x 12 x 100%) / 162
% C dalam Ca(HCO₃)₂ = 14,81%
Kelima, menghitung % unsur O dalam Ca(HCO₃)₂, perhatikan bahwa banyaknya unsur O dalam Ca(HCO₃)₂ adalah 6, maka:
% O dalam Ca(HCO₃)₂ = (6 x Ar O x 100%) / Mr Ca(HCO₃)₂
% O dalam Ca(HCO₃)₂ = (6 x 16 x 100%) / 162
% O dalam Ca(HCO₃)₂ = 59,26%
Jadi perbandingan unsur dalam Ca(HCO₃)₂, adalah:
Ca : H : C : O
24,69 : 1,23 : 14,81 : 59,26
20 : 1 : 12 : 48
Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15796432
https://brainly.co.id/tugas/15801885
https://brainly.co.id/tugas/15672792
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri
Kata Kunci : Hukum dasar kimia, hukum perbandingan tetap, perbandingan massa unsur dalam senyawa
Kode : 10.7.7.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
9. berikan nama senyawa poliatomik dari Ca(HCo3)2
Nama ilmiah dari senyawa poliatom dengan rumus kimia Ca(HCO3)2 adalah kalsium bikarbonat.
PembahasanSuatu unsur dan senyawa kimia memiliki nama ilmiah berdasarkan sistem IUPAC/stock. Sistem tatanama ini ditemukan olleh ilmuan Jerman bernama Alfred Stok yang membedakan tata nama senyawa erdasarkan beberapa hal yaitu:
Senyawa biner dari logam dan non logamSenyawa biner dari nonlogam dan non logamSenyawa AsamSenyawa yang mengandung ion poliatomikSenyawa Biner dari Logam dan Non logam
Metode penamaannya menggunakan angka romawi untuk logam yang memiliki ilangan oksidasi lebih dari satu, misalnya:
Na2O : Natrium oksida (hanya memiliki satu biloks)NaCl : Natrium klorida (hanya memiliki satu biloks)FeO : Besi(II) Oksida (biloks Fe = +2)FeCl3 : Besi(III) klorida (biloks Fe = +3)Senyawa Biner dari Non logam dan Non logam
Kedua atom non logam diberikan angka romawi untuk unsur yang memiliki lebih dari 1 bilangan oksidasi positif, misalnya:
SO2 : Belerang(VI) oksidaSO3 : Belerang(VI) oksidaNO : Nitrogen(II) oksidaSedangkan menurut sistem IUPAC jumlah atom unsur non logam harus dituliskan dalam tatanama senyawa:
SO2 : belerang dioksidaSO3 : belerang trioksidaNO : Nitrogen monoksidaPenamaan asam menurut IUPAC:
H2SO4 : Asam sulfatH2SO3 : Asam sulfitHNO3 : Asam nitratHNO2 : Asam nitritTatanama senyawa poliatom
Jumlah biloks logam dinyatakan dengan angka romawi misalnya:
CuSO4 : Tembaga (II) sulfatCa(NO3)2 : kalsium nitrtatZn(NO3)2 : Seng (II) nitratPersamaan Reaksi
Setiap senyawa dapat bereaksi satu sama lain dan dinyatakan dalam suatu persamaan reaksi. Persamaan reaksi kimia merupakan pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang menginformasikan identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika. Semua zat dalam reaksi kimia yang jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut reaktan, ditempatkan di sebelah kiri tanda panah yang mengarah ke kanan. Pada sebelah kanan tanda panah terdapat hasil reaksi (produk), yakni semua zat yang dihasilkan dari reaksi. Kuantitas produk bertambah seiring berjalannya reaksi.
Suatu reaksi kimia harus memiliki kesetaraan unsur-unsur pembentuk antara produk dan reaktan. Oleh karena itu penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut :
menambahkan koefisien reaksi yang dinyatakan dengan variabel (misalnya a, b, c, dan d) pada setiap zat baik produk maupun reaktan;menyusun persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama di ruas kiri maupun kanan, di mana jumlah atom = koefisien × indeks; danmenyelesaikan persamaan-persamaan matematis yang diperoleh dari langkah 2 dengan sebelumnya dengan menetapkan koefisien salah satu zat sama dengan 1, di mana zat yang dipilih biasanya adalah zat dengan rumus kimia paling kompleks.Contoh :
a Zn + bHCl ⇒ cZnCl2 + dH2
Sehingga diperoleh persaman matematis berikut
atom Zn : a = c
atom H : b = 2d
atom Cl : b = 2c
jika c =1, maka diperoleh nilai a=1, b=2 dan d=1. Sehingga diperoleh reaksi setara berikut :
Zn (s) + 2HCl (aq) ⇒ ZnCl2 (s) + H2 (g)
Pelajari lebih lanjutreaksi kimia di link brainly.co.id/tugas/9794641reaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368stoikiometri di link brainly.co.id/tugas/8915891Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi
Kode : 10.7.7
Kata Kunci: Reaksi kimia, penyetaraan
10. Nama yg benar untk senyawa ca(Hco3)2,adalah
Nama yg benar untk senyawa ca(Hco3)2,adalah Kalsium Bikarbonat
by @kimiaischemistry
11. Nama yang benar untuk senyawa Ca(HCO3)2 adalah
Kalsium bikarbonat atau
kalsium hidrogen karbonat
12. berikan nama senyawa-senyawa berikut!! 1. H3PO42. Ca(HCO3)2-
1. H3PO4 = asam fosfat
2. Ca(HCO3)2 = kalsium bikarbonat
Jawaban:
1. Phosphoric Acid atau asam fosfat
2. Calcium hydrogen carbonate
13. Persamaan reaksi hbr+ca(oh)2>cabr2+h2o
2 HBr + Ca(OH)2 → CaBr2 + 2 H2O
14. Buatlah reaksi penukaran kation dari senyawa Ca(HCO3)2 dan buatlah reaksi penukaran anion dari senyawa HCO3-
Jawaban:
Ca2+ + 2HCO3- --> Ca(HCO3)2
Penjelasan:
15. Hitunglah massa molekul relatif (Mr) dari: Ca(HCO3)2
Penjelasan:
Ar Ca = 40
Ar H = 1
Ar C = 12
Ar O = 16
Mr Ca(HCO3)2
= 1 . Ar Ca + 2 . Ar H + 2 . Ar C + 6 . Ar O
= 1 . 40 + 2 . 1 + 2 . 12 + 6 . 16
= 40 + 2 + 24 + 96
= 162
Kalsium bikarbonat atau Ca(HCO₃)₂ memiliki massa molekul relatif sebesar 162 sma (satuan massa atom). Standar satuan "sma" dapat disetarakan dengan "gram/mol", sehingga untuk 1 mol kalsium bikarbonat mempunyai massa senilai 162 gram.
Penjelasan dengan langkah-langkahNilai Mr atau relative molecular mass adalah suatu nilai yang menunjukkan massa suatu unsur atau atom setiap jumlah zat (mol). Untuk menghitung Mr diperlukan nilai Ar (relative atomic mass) yang dapat didapatkan dari tabel periodik unsur atau sumber lain yang relevan. Nilai Mr dihitung dengan menjumlahkan seluruh Ar dari unsur-unsur penyusun molekul yang diinginkan.
Diketahui:
Dari tabel periodik unsur:Ar H = 1 sma.
Ar C = 12 sma.
Ar O = 16 sma.
Ar Ca = 40 sma.Ca(HCO₃)₂ = kalsium bikarbonat.
Ditanyakan:
Mr Ca(HCO₃)₂ = ?
Penyelesaian:
[tex]\begin{array}{ll}\sf Mr ~Ca(HCO_3)_2 &\sf = Ar~ Ca + 2 \times (Ar ~H + Ar ~C + 3 \times Ar ~O)\\\\&\sf = 40 + 2 \times (1 + 12 + 3 \times 16)\\\\&\sf = 40 + 2\times (61)\\\\&\sf =162~sma.\\\\&\sf = 162 ~g/mol.\end{array}[/tex]
Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan Mr dan mol dari asam laurat dan asam palmitat, serta kadar campuran:https://brainly.co.id/tugas/52733882Materi tentang perhitungan Mr HI, HCN, LiOH, dan CH₃OH:
https://brainly.co.id/tugas/11392533Materi tentang perhitungan Mr AgNO₃:
https://brainly.co.id/tugas/29445658
______________
Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 7 - Stoikiometri
Kode : 10.7.7
16. tentukan biloks dari .a. Ca(HCO3)2tolong dijawab dengan detail. terimakasih
Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi ; Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa BAB II
Kata Kunci : Bilangan Oksidasi
Kode soal : 10.7.2
• Pembahasan •
Reaksi Redoks adalah reaksi yang terjadi karena ada nya reduksi dan oksidasi.
•Konsep Oksidasi•
Mengikat oksigen
Melepaskan Elektron
Mengalami kenaikan bilangan Oksidasi
•Konsep Reduksi•
Melepaskan Oksigen
Mengikat Elektron
Mengalami penurunan bilangan Oksidasi
Untuk Menentukan Bilangan Oksidasi Kita wajib tau apa itu aturan dalam mencari bilangan oksidasi
*Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi*
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Soal.
Menentukan Bilangan Oksidasi Dari Reaksi Berikut
Ca(HCO3)2
Jawab
Ca²+ + HCO3- → Ca(HCO3)2
biloks Ca = +2
HCO3- = -1
biloks H + biloks C + 3× biloks O = -1
+1 + biloks C + 3×(-2) = -1
+1 + biloks C -6 = -1
biloks C = -1 -1 +6
biloks C = +4
17. Tentukan reaksi ionisasi yang benar dari senyawa Ca(HCO3)2!
Reaksi ionisasi Ca(HCO₃)₂ ----> Ca²⁺ + 2HCO₃⁻
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}[/tex]
Reaksi ionisasi adalah reaksi peruraian suatu zat menjadi ion-ionnya bila zat tersebut dilarutkan dalam air.
Bila zat tersebut dapat terurai menjadi ion-ionnya, maka zat tersebut diklasifikasikan sebagai zat elektrolit. Larutan elektrolit dapat dinyatakan juga sebagai larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ion yang terurai tersebut
Tanda larutan merupakan elektrolit dapat digunakan suatu alat uji yang terdiri atas rangkaian elektrode dan sumber arus searah. Jika lampu menyala maka larutan merupakan larutan elektrolit
Besarnya ionisasi zat dalam air dapat dinyatakan dalam derajad ionisasi yang menunjukkan banyak sedikitnya zat yang terion.
Derajad ionisasi (lambang α) merupakan perbandingan jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan
α = jumlah zat yang mengion/jumlah zat yang dilarutkan
Bila zat mengion sempurna maka derajad ionisasinya = 1
Jika zat tidak ada yang mengion maka derajad ionisasinya = 0
Sehingga batas harga derajad ionisasi 0<α<1
Elektrolit dapat dbedakan dari derajad ionisasinya
Elektrolit kuat memiliki derajad ionisasi mendekati atau sama dengan 1
Elektrolit lemah memiliki derajad ionisasi mendekati 0 (kecil)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]
senyawa Ca(HCO₃)₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
reaksi ionisasi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Ca(HCO₃)₂ merupakan garam yang terbentuk dari basa kuat Ca(OH)₂ dan asam lemah H₂CO₃
Ca(OH)₂ + 2H₂CO₃ ------> Ca(HCO₃)₂ + 2H₂O
Rumus ionisasi garam dapat dinyatakan
AxBa ------> xAᵃ⁺ + aBˣ⁺
Sehingga reaksi ionisasi dari Ca(HCO₃)₂ :
Ca(HCO₃)₂ ----> Ca²⁺ + 2HCO₃⁻
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex]
10 contoh reaksi ionisasi https://brainly.co.id/tugas/34047larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/1127157Cara menghitung derajat ionisasi https://brainly.co.id/tugas/5724139[tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex]
Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : larutan elektrolit dan nonelektrolit Kode : 10.7.5 Kata kunci : reaksi ionisasi,Ca(HCO₃)₂, asam lemah, basa kuat[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}[/tex]
[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}[/tex]
18. tolong jawab yaaaa bilamngan oksidadi C dalam Ca(HCO3)2 adalah....
+8 kemungkinan jawabannyaBilangan oksidasi Ca = +2
Bilangan oksidasi (O₃)₂ = -12
Bilangan oksidasi (H)₂ = +2
Bilangan oksidasi (C)₂= 12- 2- 2 = 8
Maka bilangan oksidasi satu atom C = +4
19. Rumus yang terbentuk oleh ion Ca²+ dan ion HCO3 adalah
Jawaban:
Ca²+ + HCO3 --> Ca(CO3)2
Penjelasan:
semoga membantu
〰〰〰☃
20. selesai kan reaksi ini HBr + Ca(OH)2
maaf kalo salahhhh
:)
2 Daftar Isi 1. reaksi hidrolisasi dari ca(hco3)2 2. a. 8. Garam berikut yang bukan merupak ko...){kind=link}
Posting Komentar