apa singkatan dari hpa
1. apa singkatan dari hpa
singkatan hpa :herbal penawar alwahida (tanaman obat yg satu /baik berasal dari tumbuhan alami
2. pada stasiun pengamatan cuaca satuan yang paling umum digunakan untuk menunjukan tekanan udara pada suatu tempat ialah...a mmHgb Pac hPad mmPae mbmohon dibantu kak
Jawaban:
A. mmHg
Penjelasan:
tekanan udara umumnya diukur dengan menggunakan satuan mmHg, bar, ataupun pascal. Namun, para meteorologist juga kerap menggunakan satuan atm atau Atmosfer untuk menyatakan tekanan udara di suatu lokasi
3. hpa yang dimaksud dengan seni rupa?
Jawaban:
Seni rupa adalah cabang seni yang membentuk karya seni dengan media yang bisa ditangkap mata dan dirasakan dengan rabaan. Kesan ini diciptakan dengan mengolah konsep titik, garis, bidang, bentuk, volume, warna, tekstur, dan pencahayaan dengan acuan estetika........
Jawaban:Seni rupa adalah cabang seni yang membentuk karya seni dengan media yang bisa ditangkap mata dan dirasakan dengan rabaan. Kesan ini diciptakan dengan mengolah konsep titik, garis, bidang, bentuk, volume, warna, tekstur, dan pencahayaan dengan acuan estetika.
seni rupa adalah suatu keindahan yg dihasilkan oleh sebuah karya tangan manusia berbentuk 2 dimensi atau 3 dimensi.
✨SEMOGAMEMBANTU ✨4. fraksi mol glukosa dalam air = 0,1. jika tekanan uap jenuh air = 18 mmHg, maka tekanan uap larutan glukosa tersebut adalah...a. 0,9 mmHgb. 1,8 mmHgc. 16,2 mmHgd. 17,2 mmHge. 18 mmHg
menurut saya jawabannya b.1,8 mmHg
Menurut saya jawabanya a.0.9 mmHg
5. No Larutan1 Sukrosa2 Sukrosa3Etanol4Etanol5NaCl6Naci7 Ba(OH)28 Ba(OH)2Po A25 mmHg25 mmHg25 mmHg25 mmHg25 mmHg25 mmHg25 mmHg25 mmHg0,010,030,010,030,010,030,010,035AP0,250,750,250,754,5411,506,2514,0624,75 mmHg24,25 mmHg24,75 mmHg24,25mmHg20,46 mmHg13,50 mmHg18,75 mmHg10,94 mmHgCONO
Jawaban:
1. Tekanan uap larutan tesebut pada suhu 20 °C adalah 17,36 mmHg.
2. Larutan yang titik didihnya lebih tinggi adalah larutan 0,5 M Na2CO3.
Penurunan Tekanan Uap (∆P)
Francois-Marie Raoult, menyatakan bahwa melarutkan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap zat terlarut.
Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan disebut penurunan tekanan uap (∆P), dirumuskan :
∆P = P° - P
dengan,
∆P = penurunan tekanan uap (mmHg)
P° = tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
P = tekanan uap jenuh larutan (mmHg)
Hukum Raoult, Bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah:
Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat, tetapi bergantung pada konsentrasi ataubjumlah partikel zat terlarut.
Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan.
Hukum Raoult dirumuskan:
∆P = P° × Xt
dan
P = P° × Xp
dengan:
Xt = Fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol zat pelarut
Fraksi mol (X)
Fraksi mol menyatakan perbandingan mol suatu komponen dengan mol total semua komponen dalam larutan.
Xt = nt/(nt + np)
Xp = np/(nt + np)
dengan,
nt = mol zat terlarut (mol)
np = mol zat pelarut (mol)
Kenaikan Titik Didih (∆Tb)
Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan udara luar. Jika ke dalam zat cair (pelarut) tersebut dilarutkan zat yang sukar larut maka tekanan uap jenuh pelarut akan berkurang, hal ini menyebabkan titik didih larutan menjadi lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni.
Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut sebagai kenaikan titik didih (∆Tb), dirumuskan:
∆Tb = Tbl - Tbp
dengan,
∆Tb = kenaikan titik didih (°C)
Tbl = Titik didih larutan (°C)
Tbp = Titik didih pelarut murni (°C)
Menurut hukum Raoult, kenaikan titik didih berbanding lurus dengan molalitas larutan, dirumuskan:
∆Tb = m × Kb
dengan,
m = molalitas larutan (m)
Kb = tetapan titik didih molal (°C/m)
Molalitas (m)
molalitas adalah jumlah zat yang dapat larut dalam 1 kg atau 1.000 gram pelarut.
m = m/mp
atau
m = massa/Mr × 1000/mp
dengan:
m = molalitas (molal atau mol/kg)
mp = massa pelarut (gram)
massa = massa zat terlarut (gram)
Faktor Van't Hoff
Suatu zat yang bersifat elektrolit jika dilarutkan akan terionisasi menjadi kation ada anion. Banyak ion yang dihasilkan dari zat elektrolit bergantung pada derajat ionisasinya (a). Derajat ionisasi dirumuskan:
a = (jumlah mol zat yg terurai)/(jumlah mol zat mula-mula)
Karena zat elektrolit yang dikarutkan akan terurai menjadi ion-ion penyusunnya, maka larutan elektrolit memiliki jumlah partikel yang lebih besar dibanding larutan non-elektrolit pada konsentrasi yang sama. Perbandingan antara harga sifat koligatif larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif larutan non-elektrolit dengan konsentrasi yang sama disebut faktor Van't Hoff (i). dirumuskan:
i = 1 + (n - 1) a
i = faktor Van't Hoff
n = jumlah koefisien kation dan anion
a = derajat ionisasi
Rumus sifat koligatif larutan elektrolit adalah sbb:
1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)
∆P = P° × Xt × i
2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)
∆Tb = m × Kb × i
1) Diketahui:
P° = 17,5 mmHg
mt = 10 gr
Mr NaCl = 40
mp = 1 kg = 1000 gr
Mr H2O = 18
a = 1
NaCl (aq) => Na+ (aq) + Cl- (aq)
i = 1 + (n - 1) a
i = 1 + (2 - 1) 1 = 2
P = ...?
mol NaCl = massa/Mr
nt = 10/40 = 0,25 mol
mol H2O = mp/Mr
np = 1000/18 = 55,6 mol
Xt = nt/(nt + np)
Xt = 0,25/(0,25 + 55,6)
Xt = 0,004
∆P = P° × Xt × i
∆P = 17,5 × 0,004 × 2
∆P = 0,14 mmHg
∆P = P° - P
0,14 = 17,5 - P
P = 17,36 mmHg
Jadi, tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 17,36 mmHg.
2. => Diketahui:
M NaI = M Na2CO3 = 0,5 M
Titik didih larutan yang lebih tinggi?
Karena, konsentrasi kedua larutan sama maka nilai konsentrasinya dapat diabaikan. Sehingga untuk menentukan titik didih larutan mana yang lebih tinggi ,kita dapat membandingkan besar faktor van't hoff dari kedua larutan karena keduanya berupa larutan elektrolit.
NaI => Na+ + I-
Na2CO3 => 2Na+ + CO3²-
i = 1 + (n - 1) a
NaI => i = 1 + (2 - 1) 1 = 2
Na2CO3 => i = 1 + (3 - 1) 1 = 3
Karena, faktor Van't Hoff larutan Na2CO3 lebih tinggi dari faktoe Van't Hoff larutan NaI, maka Larutan Na2CO3 memiliki titik didih lebih tinggi daripada larutan NaI.
__________
Pelajari lebih lanjut
brainly.co.id/tugas/1654074
brainly.co.id/tugas/12097918
Detil jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : 12
Materi : Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan
Kode Mapel : 7
Kode Kategorisasi : 12.7.1
Kata Kunci
penurunan tekanan uap
kenaikan titik didih
faktor Van't Hoff
fraksi mol
6. Ukuran tekanan darah yang normal pada manusia yaituA. 120\80 mmhgB. 80\120 mmhgC. 120\100 mmhgD. 100\400 mmhg
Jawaban:
A.120/80 mmhg
Penjelasan:
sebenarnha ukuran normalnya 90/60 mmhg sampai 120/80 mmhg. Angka 120 dan 90 menunjukkan tingkat tekanan ketika jantung memompa darah ke seluruh tubuh atau biasa disebut tekanan sistolik
7. PeruuOrang dikatakan menderita hipertensi jikatekanan darah sistola. lebih dari 80 mmHgb. lebih dari 120 mmHgc. kurang dari 80 mmHgd. kurang dari 120 mmHg
Jawaban:
b. lebih dari 120 mmHg
Penjelasan:
sebenarnya, lebih dri 140/90 mmHg
Jawaban:
B. lebih dari 120 mmHg.
8. Fraksi mol benzena dalam campuran benzena-toluena adalah 0,2. Jika tekanan uap campuran18 mmHg, tekanan uap murni benzena adalah ....A. 360 mmHgB. 90 mmHgC. 36 mmHgD. 23,75 mmHgE. 18 mmHg
Penjelasan:
diketahui
xt = 0,2
maka
Xp = 1-Xt
xp = 1-0,2
Xp = 0,8
P = 18 mmHg
ditanya P°?
jawab
P = P° × Xp
P/Xp = P°
18/0,8 = P°
22,5 = P°
9. Tekanan darah normal org dewasa adlh...... A. 120/80 mmHg B. 100/60 mmHgC. 150/90 mmHgD. 120/60 mmHg
Jawaban:A
Penjelasan:Tekanan darah orang dewasa 120/80mmHg
10. hampa udara adalah kondisi dengan tekanan....a. ≤ 20 mmHgb. 35-50 mmHgc. ≥ 80 mmHgd. 20-35 mmHge. 50-80 mmHg
Jawaban: a. < 20 mmHg
Penjelasan:
11. bunyi tidak dapat merambat melalui?A. udaraB. air C. benda padatD. ruang hpa udara
Jawaban:
D. Ruang Hampa Udara
Penjelasan:
Perambatan bunyi dapat terjadi lewat medium, baik padat cair atau gas. Namun bunyi tidak dapat merambat di ruang hampa, karena tidak ada medium di ruang hampa. Bunyi dapat dibiaskan.
Jawaban:
d.ruang hpa udara
Penjelasan:
semoga bermanfaat
follow aku ya
12. 19. Tekanan darah normal manusia sama denganatau lebih dari ....A. 120/80 mmHgC.90/60 mmHgB. 130/90 mmHgD. 160/100 mmHg
Jawaban:
normalnya adah 120/80 mmHg
Jawaban:
darah normal 90/60 mmHg
Penjelasan:
semoga membantu...
13. Diketahui tekanan darah diastol 90 mmHg dan sistol 110 mmHg, bilangan ini menunjukan tekanan... A. bilik & serambi 90 mmHg B. serambi 90 mmHg, bilik 110 mmHg C. serambi & bilik 110 mmHg D. bilik 90 mmHg, serambi 110 mmHg
D. Bilik 90 mmHg, serambi 110 mmHg
14. Dalam keadaan normal, tekanan darahmanusia adalah ....a. 100/70 mmHgb. 100/90 mmHgC. 110/60 mmHgd. 120/80 mmHg
Jawaban:
d. 120/80 mmHg
semoga membantu ya
15. Tekanan uap jenuh air murni pada 29°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar . . . . A. 1,04 mmHg D. 31,08 mmHg B. 1,08 mmHg E. 60 mmHg C. 28,96 mmHg
Jawaban
E. 60 mmHg
Penjelasan
dik.
P°= 30 mmHg
Xp = 2 molal
P = ?
maka :
P = P° . Xp
P = 30 mmHg . 2 molal
P = 60 mmHg
16. Jika tekanan uap jenuh pelarut murni adalah 16 mmHg, sedangkan Fraksi mol zat nonelektrolit adalah 0,4 maka besarnya penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah.... A. 6,4 mmHg B. 9,6 mmHg C. 12.8 mmHg D. 19,2 mmHg E. 20.4 mmHg
Jawaban:
Jadi, tekanan uap larutan NaOH adalah 92,4 mmHg
3. Berapakah tekanan uap parsial dan tekanan uap total pada suhu 25°C diatas larutan dengan jumlah molekul benzena (C6H6) yang sama dengan jumlah molekul toluena (C7H8)? Tekanan uap benzena dan toluena pada 25°C berturut-turut adalah 95,1 dan 28,4 mmHg
Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap:
Jika larutan terdiri dari dua komponen dengan jumlah yang sama, fraksi mol masing-masing adalah 0,5000
Jawaban:
karena jumlah molekul air yang dapat menguap dari larutan glukosa lebih sedikit dibandingkan dengan jumlah molekul air yang menguap dari air murni. Sehingga, tekanan uap jenuh larutan berkurang.
Adapun,hubungan antara tekanan uap jenuh larutan dengan tekanan jenuh pelarut dan konsentrasi larutan dirumuskan sebagai berikut
contoh soal penurunan tekanan uapcontoh soal penurunan tekanan uap Foto: Screenshoot
Mengingat larutan itu terdiri dari zat terlarut dan pelarut, maka hubungan penurunan tekanan uap jenuh dengan fraksi mol zat terlarut adalah
contoh soal penurunan tekanan uapcontoh soal penurunan tekanan uap Foto: Screenshoot
Baca juga:
Pengertian dan Contoh Soal Fraksi Mol Lengkap
Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap:
1. Tentukan penurunan tekanan uap jenuh ar untuk larutan 9% berat glukosa dalam air, jika diketahui bahwa tekanan uap air 20°C adalah 17,54 mmHg
Cara menghitung penurunan tekanan uap:
Misalkan bobot larutan = 100 gram, maka glukosa akan memiliki bobot sebesar 9% dari 100 gram. Berdasarkan Ar, glukosa memiliki Mr = 100 g/mol, sedangkan air 18 g/mol
contoh soal penurunan tekanan uapcontoh soal penurunan tekanan uap Foto: Screenshoot
17. Tekanan uap pada temperatur 30°C adalah 55,30 mmHg. Maka penurunan tekanan uap, jika kedalam 108 g air dilarutkan 36 g glukosa Jika (A, C = 12, H = 1, 0 = 16) adalah ....a. 1,66 mmHgb. 1,56 mmHg C. 1,48 mmHg d. 1,45 mmHge. 1,33 mmHg
Jawaban :
A. 1,66 mmHg
Penjelasan:
Rumus :
∆P Xt = Xt . P
Xt = n1 / n total
mol = massa / Mr
Jawab :
mol Glukosa = 0,2 mol
mol Air = 6 mol
Xt = 0,2 mol / 6,2 mol
= 0,03 mol
∆P = 0,032 mol . 55,30 mmHg
= 1,66 mmHg
18. orang di katakan menderita hipertensi jika tekanan darah sistol a. lebih dari 80 mmhg. b. lebih dari 120 mmhg.. c kurang dari 80 mmhg. d. kurang dari 120 mmhgPlisss Jawab
jawabanya nya yang b kanya nya semoga membantu
19. tolong ya, beserta caranya :) 23. Seorang siswa melarutkan 60 gram urea (Mr = 60) dalam 162 gram air. Jika tekanan uap air pada suhu 26 °C diketahui sebesar 25 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan adalah ... a. 30 mmHg b. 25 mmHg c. 22,5 mmHg d. 15,75 mmHg e. 10,32 mmHg 24. Sebanyak 46 gram gliserol (Mr=92) dicampur dengan 27 gram air (Mr=18) pada suhu 30 °C. Jika tekanan uap air pada tersebut sama dengan 30 mmHg, tekanan uap larutan adalah ... a. 7,5 mmHg b. 22,5 mmHg c. 30 mmHg d. 32,5 mmHg e. 37,5 mmHg 25. Fraksi mol glukosa dalam air = 0,1. Jika tekanan uap jenuh air = 18 mmHg, maka tekanan uap air larutan glukosa tersebut adalah ... a. 0,9 mmHg b. 1,8 mmHg c. 16,2 mmHg d. 17,2 mmHg e. 18 mmHg
23.
Diket :
g(terlarut) = 60 g (Mr = 60)
g(pelarut) = 162 g (Mr = 18)
P° = 25 mmHg
T = 25°C
Dit :
P = ?
Jawab :
n(terlarut) = g/Mr = 60/60 = 1 mol
n(pelarut) = g/Mr = 162/18 = 9 mol
P = P° . X(pelarut) = P° . np/np+nt = 25 . 9/10 = 2,5 . 9 = 22,5 mmHg
20. 5. Tekanan darah manusia dalam kondisi normala. 100/90 mmHgb. 110/90 mmHgc. 120/90 mmHgd. 150/90 mmHg
Jawaban:
C.
Penjelasan:
SEMOGA BENAR MAAF KALAU SALAH
Posting Komentar