bilok dari NaOH+cl2⇨Nacl+Naocl+H2o
1. bilok dari NaOH+cl2⇨Nacl+Naocl+H2o
cl2=0
NaOCl= biloks cl=+1
cl2 ke NaOCl biloks ny naik= oksidasi = reduktor Bab Larutan & Redoks
Kimia SMA Kelas X
NaOH + Cl₂ ⇨ NaCl + NaClO + H₂O
Biloks dasar O = - 2
Biloks dasar Na = +1
Biloks H = +1
Perhatikan senyawa netral berikut:
Bukti bahwa biloks Na, O, dan H sudah sesuai pada NaOH adalah
⇒ Biloks Na + Biloks O + Biloks H = 0
⇒ [+1] + [-2] + [+1] = 0
⇒ -1 + 1 = 0
Terbukti
Karena biloks semua molekul unsur adalah nol, maka biloks Cl₂ adalah nol
Total biloks NaCl adalah nol
Biloks Cl pada senyawa ini adalah
⇒ Biloks Na + Biloks Cl = 0
⇒ (+1) + Biloks Cl = 0
⇒ Biloks Cl = -1
Biloks total NaClO adalah nol
Biloks Cl pada senyawa ini adalah
⇒ Biloks Na + Biloks Cl + Biloks O = 0
⇒ (+1) + Biloks Cl + (-2) = 0
⇒ Biloks Cl = +1
Bukti bahwa biloks H dan O sudah sesuai pada H₂O adalah
⇒ [2 x Biloks H] + [2 x Biloks O] = 0
⇒ [2 x (+1)] + [2 x (-2)] = 0
⇒ 2 - 2 = 0
Terbukti
Dapat ditulis biloks tiap unsur secara keseluruhan pada reaksi di atas:
NaOH + Cl₂ ⇨ NaCl + NaClO + H₂O
+1|-2|+1 0 +1|-1 +1|+1|-2 +1|-1
2. penyetaraan cl₂+NaOH⁻⇒Nacl+NaclO+H2O⁻ ?
Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O
3. NaOH + Cl= NaClO + NaCl + H2O?reaski reduksi dan oksidasi
Jawab :
NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O
|________|
0 +1 (reaksi oksidasi)
NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O
|_________________|
0 -1 (reaksi reduksi)
Pembahasan :REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI
1. Pengertian Oksidasi dan Reduksi sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen
Oksidasi adalah : reaksi pengikatan oksigen.
Contoh :
Perkaratan besi (Fe)
4 Fe (s) + 3 O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (s)
Reduksi adalah : reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen.
Contoh :
Reduksi CuO oleh H₂
CuO (s) + H₂ (g) → Cu (s) + H₂O (g)
2. Pengertian Oksidasi dan Reduksi sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan / penerimaan elektron
Oksidasi adalah : reaksi pelepasan elektron.
zat yang melepas elektron disebut reduktor ( mengalami oksidasi).
Contoh :
Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
K → K⁺ + e⁻
Reduksi adalah : reaksi pengikatan atau penerimaan elektron.
Zat yang mengikat/menerima elektron disebut oksidator (mengalami reduksi)
Contoh :
Cl₂ + 2e⁻ → 2 Cl⁻
O₂ + 4e⁻ → 2 O²⁻
3. Pengertian Oksidasi dan Reduksi sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi adalah : reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi.
Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reduktor .
Contoh :
K → K⁺ + e⁻
⇒ Unsur K mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi +1.
Reduksi adalah : reaksi dengan penurunan bilangan oksidasi.
Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator .
Contoh :
Cl₂ + 2e⁻ → 2 Cl⁻
⇒ Senyawa Cl₂ mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi -1.
Penentuan Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.
Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1 , kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1. Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2 . Pelajari lebih lanjut :materi tentang reaksi oksidasi reduksi https://brainly.co.id/tugas/10754986
materi tentang reaksi oksidasi reduksi https://brainly.co.id/tugas/21110050
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177846
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, reaksi oksidasi, reaksi reduksi
4. B. NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3+ H2O
Jawaban:
itu adalah rumus kimia OK
Penjelasan:
maaf kalau salah.
follow me please!!!!!!!
5. NaOH +HCl--> NaCl+H2O jika NaOH 10 gram .maka masa H2O yang dihasilkan adalah
1. Cari mol NaOH (Na=23, O=16, H=1)
Mol NaOH = Massa NaOH/Mr NaOH
= 10/(23+16+1)
= 10/40 = 0,25 mol
Karena koefisien NaOH sama dengan koef H2O maka molnya sama
2. Cari massa H2O (O=16, H=1)
Massa H2O = Mol H2O x Mr H2O
= 0,25 x (16+2(1))
= 0,2 x 18 = 4,5 gram
Jadi, massa H2O adalah 4,5 gram
6. Diketahui reaksi sebagai berikut:NaOCl + H2O -> HOCl + NaOHJika 5,25% NaOCl diencerkan untuk membuat larutan NaOCl 0,05%, tentukan:a. Molaritas HOClb. Molaritas NaOHc. pH larutan NaOCl 0,05%
c. Materi : Hidrolisis Garam
Kelas : 11
NaOCl merupakan Garam hasil reaksi hidrolisis dari Asam Lemah HOCl dan Basa Kuat NaOH.
[NaOCl] = 0,01 M
Ka HOCl = 3 × 10^-8
[OH-] = √ (Kw/Ka) × [NaOCl]
[OH-] = √ (10^-14 / 3 × 10^-8) × 0,01 M
[OH-] = 5,7735 × 10^-5 M
pOH = - log [OH-]
pOH = - log (5,7735 × 10^-5)
pOH = 5 - log 5,7735
pH = pKw - pOH
pH = 14 - (5 - log 5,7735)
pH = 9 + log 5,7735
pH = 9,76
maaf ya klo salah^_^
7. tentukan bilok masing-masing unsur dan persamaan berikut:a.)H2 + cl = 2hclb.)hcl + NaOH =NaOh =Nacl+H2oc.)Nh3 + H+1 =Nh4 +1
Jawaban:
Penjelasan:
Teori umum biloks
1. Unsur bebas biloks 0
2. Senyawa total biloks 0
3. Ion total biloks = muatan
4. Biloks H = 1, O = -2 (kecuali beberapa senyawa seperti hidrida (H = -1), peroksida (O = -1), superoksida (O = -1/2))
a. H2 + Cl2 --> 2 HCl
H2 --> H = 0
Cl2 --> Cl = 0
HCl = H+ + Cl- --> H = 1, Cl = -1
b HCl + NaOH --> NaCl + H2O
HCl (lihat atas)
NaOH = Na+ + OH- --> Na = 1, OH = -1 --> O = -2, H = 1
NaCl = Na+ + Cl- --> Na = 1, Cl = -1
H2O = 0 --> H = 1, O = -2
c NH3 + H+ --> NH4+
NH3 = 0 --> N = -3, H = 1
H+ = 1 --> H = 1
NH4+ = 1 --> N = -3, H = 1
8. 1. ionisasi dari NaI, asam perbromat, dan kalsium fosfat 2. reaksi redoks dari a. I2 +2 NaOH ---> NaI +NaIO +H2O b. Bi2O3 + NaOH + NaOCl ---> NaBiO3 + NaCl + H2O
12+2 =14 to.........................
9. 5. Berikut ini berturut – turut rumus kimia dari garam, cuka, amonia, dan air adalah ......a. NaOH, NaCl, NH3, dan H2O c. NaCl, CH3COOH, NH3, H2Ob. NaCl, NaOH, CH3COOH, H2O d. NaCl, CH3COOH NH3, H2O
Berikut ini berturut – turut rumus kimia dari garam, cuka, amonia, dan air adalah NaCl, CH₃COOH, NH₃ dan H₂O. enamaan senyawa diatur oleh IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) berdasarkan kesepakatan oleh para ahli ilmuan didunia.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Tata Nama Senyawa
Untuk mengetahui nama suatu senyawa terlebih dahulu kita harus memahami tentang lambang unsur dan nama unsur kimia. Hal tersebut merupakan ilmu dasar yang harus diketahui untuk memperdalam tentang tata nama senyawa. Penamaan senyawa diatur oleh IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) berdasarkan kesepakatan oleh para ahli ilmuan didunia.
Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:
GaramCukaAmoniaAirSedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah
Rumus kimia
Jawab:
Menentukan rumus kimia garam.Garam adalah nama kimia dari natrium klorida yaitu NaCl. NaCl terdiri dari 2 atom yaitu atom Na dan atom Cl.
Menentukan rumus kimia cuka.Cuka adalah nama kimia dari asam cuka atau asam asetat yaitu CH₃COOH. CH₃COOH terdiri dari 3 atom yaitu atom C, atom H dan atom O.
Menentukan rumus kimia amonia.Amonia adalah nama kimia dari NH₃. NH₃ terdiri dari 2 atom yaitu atom H dan atom N.
Menentukan rumus kimia air.Air adalah nama kimia dari H₂O. H₂O terdiri dari 2 atom yaitu atom H dan atom O.
Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah
Garam = NaCl
Cuka = CH₃COOH
Amonia = NH₃
Air = H₂O
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang Tata nama senyawa biner logam https://brainly.co.id/tugas/4177459Materi tentang Tata nama senyawa poliatom https://brainly.co.id/tugas/10701538Materi tentang Tata nama senyawa biner non logam https://brainly.co.id/tugas/5553916Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
#AyoBelajar
#SPJ2
10. Cl2+NaOH->NaCl+NaClo+H2o
Unsur Kimia Berbahaya (Namanya Tidak Diketahui)
11. Jawaban dari NaOH + HCl ➡ NaCl + H2O adalah..
1 atom Na 1 atom O 1 atom H + 1 atom H 1 atom Cl ➡ 1 atom Na 1 atom Cl + 2 atom H 1 atom O . maaf klo slh y materinya udh lewat jd lupa2 dkt , klo sy diajarinnya gitu
12. 19 Diketahui reaksi NaOH-HCI NaCl + H2O. Yang merupakan pereaksi adalahA NaOH dan HED. NaOH dan H2OB NaCl dan H2OE NaOH dan HCI- - - - -
Jawaban:
E NaOH dan HCI
Penjelasan:
Pereaksi adalah zat yg berada di ruas kiri dalam persamaan reaksi
13. NaOH+HCL ➡️ NaCL+H2O
Maaf pertanyaannya mana yaaa??
aku jadi gakk bisa jawab
14. Setarakan persamaan reaksi berikut!a. Ba(OH)2(s) +H2SO4(q) — BaSO4(s) + H2O(1)b. NaOH(aq) + Cl (8) — NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H2O(1)C. CO2(g) + H20(1)C6H12(s) + O2(g)
Ada di foto ya
Sori berantakan
15. 1000 mL HCL 1 M direaksikan dengan 1000 mL NaOH 2 M menghasilkan larutan NaCl dan H2O (Ar H = 1,Cl = 35,5 Na= 23 dan O = 16) persamaan reaksinya adalah HCL + NaOH = NaCl + H2O Tentukan pereaksi pembatas dan massa NaCl!
1000 ml HCL 1M n = M. V
= 1M X 1000ml
= 1000mmol = 1 mol
1000 NaOH 2M n = M x V
= 2M x 1000ml
= 2000mmol
= 2mol
HCl + NaOH =>> NaCl + H2O
mul mula 1mol 2mol - -
Bereaksi 1 mol 1mol. 1mol. 1mol
sisa. - 1mol. 1mol. 1mol
n NaCl = m/mr
1mol = m/58,5
masaa NaCl = 58,5gram
jadi pereaksi pembatasnya adalah HCl
sedangkan massa NaCl nya adalah 58,5 gram
semoga membantu :))
16. Diketahui reaksi NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O. Yang merupakan pereaksi adalah … . a. NaOH dan H2 d. NaCl dan H2O b. HCl dan H2O e. NaOH dan H2O c. NaOH dan HCl
Jawaban: C
pereaksi ada di sebelah kiri,sedangkan hasil reaksi ada di kanan.
17. NaCl(aq) + H2O)Diketahui persamaan reaksi : NaOH, + HClaq)Yang merupakan pereaksi adalah ....A NaOH dan H,D. NaCl dan H2OB. HCI dan H.OE. NaOH dan H2OC. NaOH dan HCI
zat pereaksi adalah zat yang terletak di sebelah kiri atau sebelum tanda panah.
soalnya kurang jelas, mungki bisa menjawab dengan keterangan di atas
semoga membantu
18. Perubahan harga bilangan oksidasi Cl pada reaksi HCl + NaOH â NaCl + H2O adalah â¦
Jawaban:
Materi Reaksi Redoks
Penjelasan:
Perubahan harga bilangan oksidasi Cl pada reaksi
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Biloks Cl pada senyawa HCl
1 x BO H + 1 x BO Cl = 0
1x (+1) + 1 x BO Cl = 0
+1 + BO Cl = 0
BO Cl = -1
pada senyawa NaCl
1 x BO Na + 1 x BO Cl = 0
1x (+1) + 1 x BO Cl = 0
+1 + BO Cl = 0
BO Cl = -1
karena sbelum reaksi biloks Cl -1 dan sesudah reaksi biloks Cl juga -1 maka Cl tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.
secara keseluruhan reaqksi tersebut bukan reaksi redoks
19. C12 + NaOH -> NaCl + NaCIO + H2O disetarakan, maka H2O memiliki koefisien
Jawaban:
H2O memiliki koefisien = 1
Penjelasan:
Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O
disetarakan, maka reaksi menjadi:
Cl2 + 2 NaOH -> NaCl + NaClO + H2O
20. Berapa gram NaOH yg bereaksi jika NaOH+HCI->NaCl+H2O
NaOH + HCl →NaCl + H2O (Setara).
Mr NaOH
=Ar Na + Ar O + Ar H
=23 + 16 + 1
=40
n NaOH=massa NaOH/Mr NaOH
1 = massa NaOH/40
1×40=massa NaOH
40 gram=massa NaOH
Posting Komentar