Setarakan reaksi kimia CuS+HNO3->Cu(NO3)2+S+NO+H2O?
1. Setarakan reaksi kimia CuS+HNO3->Cu(NO3)2+S+NO+H2O?
CuS + 4 HNO3 -> Cu(NO3)2 + S + 4 NO+ 2 H2O
2. Cus+Hno3 menjadi Cu(No3)2+S+No+H2o setarakan dengan metode setengah reaksi
Persamaan reaksi setara
3CuS + 8HNO₃ ---> 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks }}}[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
CuS + HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Reaksi setara
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Suasana Asam
Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O
Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺
Menggunakan metode setengah reaksi :
Aturan bilangan oksidadi yang akan digunakan adalah
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0Bilangan oksidasi O adalah -2Bilangan oksidasi H adalah +1Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.maka,
CuS + HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
+2 -2 -2 x 3 -1 x 2 0 +2 -2 +1 -2
+1 +5 +6 +2 2
I_____I_______________I__I
atom S mengalami oksidasi dari biloks -2 menjadi 0
atom N mengalami reduksi dari biloks +5 menjadi +2
Persamaan reaksi kita pisahkan sesuai ion bersihnya :
Cu²⁺ + S²⁻ + HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi
Reduksi = HNO₃ ---> NO + H₂O
Oksidasi = S²⁻ ---> S
3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Reduksi = HNO₃ ---> NO + H₂O (sudah setara)
Oksidasi = S²⁻ ---> S (sudah setara)
4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ ---> NO + 2H₂O
Oksidasi = S²⁻ ---> S
5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ ---> NO + 2H₂O
muatan dikiri = +3
muatan dikanan = 0
maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 3 elektron
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ + 3e ---> NO + 2H₂O
Oksidasi = S²⁻ ---> S
muatan dikanan = 0
muatan dikiri = -2
maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron.
Oksidasi = S²⁻ ---> S + 2e
6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ + 3e ---> NO + 2H₂O I x 2
Oksidasi = S²⁻ ---> S + 2e I x 3
maka
Reduksi = 2HNO₃ + 6H⁺ + 6e ---> 2NO + 4H₂O
Oksidasi = 3S²⁻ ---> 3S + 6e
7. Menjumlahkan kedua reaksi
Reduksi = 2HNO₃ + 6H⁺ + 6e ---> 2NO + 4H₂O
Oksidasi = 3S²⁻ ---> 3S + 6e
______________________________________ +
3S²⁻ + 2HNO₃ + 6H⁺ ---> 3S + 2NO + 4H₂O
3S²⁻ + 8HNO₃ ---> 3S + 2NO + 4H₂O
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
3S²⁻ + 8HNO₃ ---> 3S + 2NO + 4H₂O
3CuS + 8HNO₃ ---> 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/8503451, https://brainly.co.id/tugas/17438375# Penyetaraan metode bilangan oksidasi basa https://brainly.co.id/tugas/7352731# Penyetaraan setengah reaksi suasana asam https://brainly.co.id/tugas/7394292, https://brainly.co.id/tugas/22060128, https://brainly.co.id/tugas/3687475 Penyetaraan setengah reaksi suasana basa https://brainly.co.id/tugas/6407842, https://brainly.co.id/tugas/12377088, https://brainly.co.id/tugas/7344369,[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : penyetaraan reaksi, reaksi redoks, biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi
3. CuS + NO3-----Cu^2+ +S+NO +H2O
Jawaban:
NaelaKarima
NaelaKarima
17.09.2018
Kimia
Sekolah Menengah Pertama
terjawab • terverifikasi oleh ahli
Cus+Hno3 menjadi Cu(No3)2+S+No+H2o setarakan dengan metode setengah reaksi
1
LIHAT JAWABAN
Masuk untuk menambahkan komentar
Jawaban terverifikasi ahli
4.7/5
22
ionkovalen
Jenius
10.4 rb jawaban
111.6 jt orang terbantu
Persamaan reaksi setara
3CuS + 8HNO₃ ---> 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O
Pembahasan
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.
CuS + HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Reaksi setara
Suasana Asam
Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O
Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺
Menggunakan metode setengah reaksi :
Aturan bilangan oksidadi yang akan digunakan adalah
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
Bilangan oksidasi O adalah -2
Bilangan oksidasi H adalah +1
Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
maka,
CuS + HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
+2 -2 -2 x 3 -1 x 2 0 +2 -2 +1 -2
+1 +5 +6 +2 2
I_____I_______________I__I
atom S mengalami oksidasi dari biloks -2 menjadi 0
atom N mengalami reduksi dari biloks +5 menjadi +2
Persamaan reaksi kita pisahkan sesuai ion bersihnya :
Cu²⁺ + S²⁻ + HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi
Reduksi = HNO₃ ---> NO + H₂O
Oksidasi = S²⁻ ---> S
3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Reduksi = HNO₃ ---> NO + H₂O (sudah setara)
Oksidasi = S²⁻ ---> S (sudah setara)
4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ ---> NO + 2H₂O
Oksidasi = S²⁻ ---> S
5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ ---> NO + 2H₂O
muatan dikiri = +3
muatan dikanan = 0
maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 3 elektron
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ + 3e ---> NO + 2H₂O
Oksidasi = S²⁻ ---> S
muatan dikanan = 0
muatan dikiri = -2
maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron.
Oksidasi = S²⁻ ---> S + 2e
6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi
Reduksi = HNO₃ + 3H⁺ + 3e ---> NO + 2H₂O I x 2
Oksidasi = S²⁻ ---> S + 2e I x 3
maka
Reduksi = 2HNO₃ + 6H⁺ + 6e ---> 2NO + 4H₂O
Oksidasi = 3S²⁻ ---> 3S + 6e
7. Menjumlahkan kedua reaksi
Reduksi = 2HNO₃ + 6H⁺ + 6e ---> 2NO + 4H₂O
Oksidasi = 3S²⁻ ---> 3S + 6e
______________________________________ +
3S²⁻ + 2HNO₃ + 6H⁺ ---> 3S + 2NO + 4H₂O
3S²⁻ + 8HNO₃ ---> 3S + 2NO + 4H₂O
3S²⁻ + 8HNO₃ ---> 3S + 2NO + 4H₂O
3CuS + 8HNO₃ ---> 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O
4. Setarakan Reasaun Kimika Cu +HNo3- =Cu(NO3)2 + NO +H2O
#penyetaraan reaksi
#X semester 2
3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
@kimiaischemistry
5. Apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan.hitunglah beserta caranya CuS+HNO3 -> CU(NO3)2+NO+S+H2O
Bukan reaksi redoks,karena hanya terdapat reaksi oksidasi.
kalau mau cara yang cepet liat aja ada unsur bebasnya atau engga,kalau ada unsur bebas berarti bukan redoks
6. Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O cara perubahan biangan oksidasi
semoga membntu...... jngn lupa follow
7. Setarakan reaksi redoks berikut dgn cara setengah reaksi CuS+HNO3—> Cu(NO3)2+S+H2O+NO
1/2 Reduksi = CuS ==> S + Cu^2+ +2e I x 3
1/2 Oksidasi = 3e + 3H^+ + HNO3 ==> NO + 2H2O I x 2
menjadi
1/2 Reduksi = 3CuS ==> 3S + 3Cu^2+ + 6e
1/2 Oksidasi = 6e + 6H^+ + 2HNO3 ==> 2NO + 4 H2O
----------------------------------------------------------------------------- +
Reaksi = 3CuS + 6H^+ + 2HNO3 ==> 3Cu^2+ + 2NO + 3s + 4H2O
+6NO3^- +6NO3^-
Hasil Akhirnya =
3CuS + 8HNO3 ==> 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 2 H2O (setara)
8. Apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan.hitunglah beserta caranya CuS+HNO3 -> CU(NO3)2+NO+S+H2O
iya, karena terdapat kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. bilangan oksidasi N turun dari +5 ke +2. sedangkan bilangan oksidasi S naik dari -2 ke 0
9. lengkapi persamaan reaksi ini Cu(s)+HNO3(aq)---------->Cu(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(I)!
Jawaban:
3Cu(s) + 8HNO3(aq) --> 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) +4H2O(l)
10. tolong dong :D Cu+HNO3 -> Cu(NO3)2+NO+H2O
3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
11. Apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan.hitunglah beserta caranya CuS+HNO3 -> CU(NO3)2+NO+S+H2O
reaksi tersebut tergolong reaksi redoks
karena
• unsur S mengalami oksidasi yaitu yang awalnya -2 menjadi 0
• unsur N menglami reduksi yang awalnya +5 menjadi +2
reduktor : S
Oksidator : HNO3
12. Kaka tolong jelaskan dong ini KIMIA setarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
Materi : Reaksi Redoks
CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
1/2 Reduksi:
NO3- + 4 H+ + 3 e- ----> NO + 2 H2O ]×2
1/2 Oksidasi:
S= ----> S + 2 e- ]×3
_______________________________
2 NO3- + 8 H+ + 3 S= ----> 2 NO + 4 H2O + 3 S
Reaksi setara:
3 CuS + 8 HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 4 H2O + 2 NO
#ChemistryIsFun
13. cu(s) + HNO3(aq) =)Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(1)
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) => 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
Cu = 0 ⇒ Cu di Cu(NO3)2 = +2 ⇒ oksidasi / reduktor
N di HNO3 = +5 ⇒ N di NO = +2 ⇒ reduksi / oksidator
14. Hasil reduksi dari persamaan Cu (s) + HNO3 (aq) → Cu (NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l) adalah..
hasil reduksi NO, zat yang tereduksi HNO3NO..
reduksi : penurunan biloks, N awal ; +5, N hasil : +2, jadi hasil reduksi adalah NO
15. Tentukan koefisien reaksi .... CU + ...... HNO3 → CU(NO3)2 + ..... H2O + ..... NO
3CU 8HNO3 3Cu(NO3)2 2H2O 4NO
penyetraan dengan cara redoks
16. Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O cara perubahan bilangan oksidasi
semoga membntu.......
17. setarakan persamaan reaksi dari CU+HNO3➡cu(NO3)2+NO+H2O
5Cu + 16 HNO3 --> 5Cu (NO3)2 + 38NO + 8H2O
Semoga membantu :)
18. Apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan.hitunglah beserta caranya CuS+HNO3 -> CU(NO3)2+NO+S+H2O
reaksi tersebut tergolong reaksi redoks
karena
• unsur S mengalami oksidasi yaitu yang awalnya -2 menjadi 0
• unsur N menglami reduksi yang awalnya +5 menjadi +2
reduktor : S
Oksidator : HNO3
19. bagaimana cara setarain...? Cu + HNO3 → Cu (NO3) 2 + NO + H2O
Cu + HNO3 --> Cu (NO3)2 + NO + H2O
3Cu + 8HNO3 --> 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
semoga membantu :)
20. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O tolong disetarakann
3Cu + 8HNO3 ->3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + HNO3 ----> Cu(NO3)2 + NO + H2O
3 Cu + 8 HNO3 -----> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2+S+NO+H2O? Daftar Isi 1. Setarakan reaksi kimia CuS+HNO3->Cu(NO3)2+S+NO+H2O? ...){kind=link}
Posting Komentar