raksi berikut tergolong reksi redoks atau bukan: 3cus+8HNO3 -> 3CU(NO3)2+2NO+3S+4H2O.
1. raksi berikut tergolong reksi redoks atau bukan: 3cus+8HNO3 -> 3CU(NO3)2+2NO+3S+4H2O.
ya termasuk reaksi redoks. ciri" reaksi redoks salah satunya ada unsur bebas
2. oksidator dari 3Cu + 8HNO3 ➡ 3Cu(NO3)2 +4H2O +2NO???
HNO3 yang oksidator...
3. 3CuS +8HNO3---->3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O.tentukan unsur yg berubah bilangan oksidasinya adalah
CuS + HNO3 ==> Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
+2-2. +1+5-6. +2 +10 -12. 0. +2-2. +2-2
Biloks yang berubah
S dari -2 menjadi 0
N dari +5 menjadi +2
4. tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO+4H2O
[REAKSI REDOKS | X SMA]
3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Penggambaran biloks :
3Cu⁰ + 8H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² --> 3Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2N⁺²O⁻² + 4H₂⁺¹O⁻²
Perubahan biloks :
Cu⁰ --> Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂
Biloks Cu naik dari 0 ke +2
Oksidasi
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² --> N⁺²O⁻²
Biloks N turun dari +5 ke +2
Reduksi
5. Tentukan zat yg dioksidasi reduksi oksidator reduktor dari 3Cus + 8HNO3 menghasilkan Cu(no3)2 + 2NO + 3s + 4h2o
Biloks N pada HNO₃ = +7
biloks N pada NO = +2
N mengalami reduksi berarti N sebagai oksidator
Biloks S pada CuS = -2
Biloks S pada 3s = 0
S mengalami oksidasi berarti S sebagai reduktor
6. jelaskan reaksi redoks dari 3Cu+8HNO3-> 3Cu(No3)2+2NO+4H2O?
semoga mebantu.
maaf klau salah.
7. Tentukan Oksidator dan Reduktor dalam reaksi Redoks 3Cu+8HNO3 > 3CU(NO3)2+2NO+4H2O
oksidator : HNO3
reduktor : Cu
semoga membantu.. :)
8. periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan. a. o2 + o -> o3 b. 3CuS + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O
A dan B redoks, karena didalam reaksi tersebut terdapat unsur tunggalA dan B juga redoks karena terdapat penerimaan dan pelepasan oksigen serta peningkatan dan penurunan biloks
9. 3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O tentukan oksidator dan reduktornya dari reaksi tsb !!
Oksidator yang terdapat pada reaksi 3 Cu + 8HNO₃ ⇒ 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O adalah HNO₃ . reduktor yang terdpat pada reaksi 3 Cu + 8HNO₃ ⇒ 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O adalah Cu.
PembahasanPada reaksi 3 Cu + 8HNO₃ ⇒ 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O
∴ Biloks N turun dari +5 menjadi +2 ( reduksi)
********************
∴ Bilangan oksidasi N pada HNO₃ adalah +5.
Diperoleh dari atom yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada HNO₃ untuk memperoleh biloks N
∵Biloks total HNO₃ adalah 0 ( karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ), bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 ) dan bilangan oksidasi H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )
HNO₃= 0
(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom N x biloks atom N) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0
(1 x 1) + (1 x biloks N) + (3x (-2)) = 0
1 + Biloks N - 6 = 0
Biloks N= 6-1
Biloks N = +5
∴ Bilangan oksidasi N pada NO adalah +2.
Diperoleh dari atom yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada NO untuk memperoleh bilangan oksidasi N
∵Bilangan oksidasi total NO adalah 0 ( karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ) dan bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 )
NO = 0
(jumlah atom N x biloks atom N) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0
(1 x biloks N) + (1x (-2)) = 0
Biloks N - 2 = 0
Biloks N = 0+2
Biloks N = +2
****************************************
∴ Biloks Cu naik dari 0 menjadi +2 (oksidasi)
**********************
∴ Bilangan oksidasi Cu pada Cu adalah +0.karena bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0)
∴ Bilangan oksidasi atom Cu dalam Cu(NO₃)₂ adalah +2.
Tentukan reaksi ionisasi dari senyawa tersebut terlebih dahulu
Cu(NO₃)₂ ⇒ Cu⁺² + 2(NO₃)⁻
Sehingga diperoleh bilangan oksidasi Cu adalah + 2 karena bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya .
***********************
Berdasarakan uraian di atas dapat dipahami bahwa pada reaksi 3 Cu + 8HNO₃ ⇒ 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O,
∴ Oksidator : HNO₃
∴ Reduktor : Cu
∴ Hasil oksidasi : Cu(NO₃)₂
∴ Hasil reduksi : NO
Pelajari lebih lanjutMateri tentang reaksi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/10897359Materi tentang pengertian dari reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan perpindahan elektron, di link https://brainly.co.id/tugas/10366008Materi tentang identifikasi suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan, di link https://brainly.co.id/tugas/14483603Materi tentang pengertian reaksi reduksi berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan elektron, di link brainly.co.id/tugas/14819190Materi tentang penentuan atau identifikasi suatu reaksi termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi, di link brainly.co.id/tugas/14291973=========================================
Detail jawabanKelas : 12
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
#AyoBelajar
10. diketahui reaksi : 3Cu + 8HNO3 + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO yang bertindak sebagai reduktor adalah...
3cu adalah reduktor
sedangkan oksidatornya adalah 8HNO3
11. tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks berikut: a.3Cu + 8HNO3 -> Cu(No3)2 + 2NO + 4H2O
Oksidator: HNO₃ dan reduktor: Cu
maaf kalau salah
12. reaksi redoks dari 3Cu+8HNO3-> 3Cu(No3)2+2NO+4H2O?
Cu mengalami reaksi oksidasi menjadi Cu(NO3)2
HNO3 mengalami reaksi reduksi menjadi NO
13. Hasil oksidasi pada reaksi 3CuS + 2NO3- + 8H+ 3Cu²+ + 3S + 4H2O + 2NO adalah , mohon dengan proses nya
Pertanyaan yang diajukan adalah sebagai berikut : Hasil oksidasi pada reaksi CuS + NO₃⁻ + H⁺ → Cu + S + H₂O + NO
Jawaban :Reaksi Reduksi
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O
Reaksi oksidasi
S⁻² → S + 2e⁻
Hasil dari reaksi tersebut merupakan S.
Pembahasan :Redoks merupakan singkatan dari reduksi dan oksidasi yang menjelaskan mengenai perubahan bilangan oksidasi pada suatu reaksi. Ada dua pengertian dasar yang perlu dipahami mengenai oksidasi dan reduksi
Reaksi Reduksi : Reduksi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan oksigen, pengikatan hidrogen, pengikatan elektron,atau penurunan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi : Oksidasi didasarkan atas penggabungan unsur atau senyawa dengan oksigen untuk membentuk zat lain. Oksidasi adalah reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen, pelepasan hydrogen, pelepasan electron, atau kenaikan bilangan oksidasi.----------------------------------------------------------------------------------
Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/2174974 https://brainly.co.id/tugas/21846899 https://brainly.co.id/tugas/21362987Detil Tambahan:
Kelas : X
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : oksidasi
14. Periksalah apakah reaksi dibawah ini tergolong redoks atau bukan redoks - 2FeCl3(aq) + H2S(g) → 2FeCl2 (aq) + 2HCl(aq) + S(s) - 3CuS(aq) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(aq) + 3S(s) + 4H2O(l)
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks Kata
Kunci: Bilangan Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Jawabnya
Foto
15. apakah 3CuS + HNO3 -> 3Cu (NO3)2 + 2NO + 3S +4H2O termasuk reaksi redoks? tolong di jawab ya kalau bsa ksh caranya
iya, termsk redoks krn BO S dlm CuS berubah dr -2 menjadi 0 (S) jd mrpkn rx oksidasi.
N dlm HNO3 adlh 5 menjadi +2 (NO). jd mrpkn rx reduksi.
maka
16. 3Cu 8HNO3 > 3 Cu(NO3)2 2NO 4H2O bilangan oksidasi Cu berubah dari.......... menjadi............
3 Cu + 8 HNO3 => 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu = 0
Cu(NO3)2 => Cu²⁺ + 2 NO3⁻
Cu = +2
Cu berubah dari 0 menjadi +2
17. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi Redoks : 3Cu +8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O adalah
Red : NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
Oks : Cu → Cu2+ + 2e
————————————————————
Dari data tersebut elektron yg dilepaskan oleh NO3- sebesar 3e. Jumlah elektron yg diterima oleh Cu sebesar 2e
Semoga Terbantu
Keep Learning
@XeMore
18. Tembaga (II) sulfida direaksikan denganasam nitrat menghasilkan tembaga(II)nitrat, nitrogen monoksida, belerang, danair. Persamaan reaksi dengan koefisien yangtelah setara berdasarkan pernyataan tersebutadalah ....Pilih jawabana. CuS+ HNO3 –› Cu(NO3)2 + NO + S + H2Ob. 3CUS + 10HNO3–›3Cu(NO3)2 + 2N0 + 3S+5H2Oc. Cus + 3HNO3 –› Cu(NO3)2 + NO +S+H2Od. 3Cus+8H2O3–›3Cu(No3)2+2NO+2S+4H2Oe. 3CuS+8HNO3–›3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
Jawaban:
jawaban yang tepat adalah :
E. 3CuS+8HNO3–›3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
Penjelasan:
SEMOGA BERMANFAAT
19. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO. Yang bertindak sebagai pereduksi adalah A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. H2O E. NO
jadi yang bertindak sebagai pereduksi ialah Cu
penjelasan terlampir pada gambar
maap kalo salah ya └(°Ð´° )┐
20. Dengan Cara kerjanya yah.... periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan a.2k2Cro4 + H2So4 -> K2So4 + K2Cr2o7 + H2o b.3CuS + 8HNo3 -> 3Cu (NO3)2 + 2No + 3S + 4H2o please dengan caranya,kalau yang tidak tahu jangan jawab.......
a.2k2Cro4 + H2So4 -> K2So4 + K2Cr2o7 + H2o
CrO4^2- + SO4^2- -> SO4^2- + Cr2O7^2-
Biloks Cr di CrO4^2- : n + 4 (-2) = -2, n = +6
Bilok Cr di Cr2O7^2-: n + 7(-2) = -2, n = + 12 / 2 = +6
Tidak ada perubahan biloks, jadi Bukan reaksi redoks
b. 3CuS + 8HNo3 -> 3Cu (NO3)2 + 2No + 3S + 4H2o
3 S^2- + 8 NO3^- --> 6 (NO3)^- + 2 NO + 3 S
Biloks S di CuS = 2-
Biloks S di S = 0
Biloks N di HNO3 (atau NO3^-): n + 3 (-2) = -1, n = +5
Bilok N di NO: n + (-2) = 0, n = +2
Ada perubahan biloks, jadi ini reaksi redoks.
2+2NO+3S+4H2O. Daftar Isi 1. raksi berikut tergolo...){kind=link}
Posting Komentar