Na2TeO3 + Nal + HC1 ➡️ NaC1 + Te + H2O +1²
1. Na2TeO3 + Nal + HC1 ➡️ NaC1 + Te + H2O +1²
Jawaban:
au ya
Penjelasan:
hehehhehehehehehe
2. HOCI + NaI+ HCl— NaCl +I2 + H20.mintak tolong setarakan kak. Di sertai caranya
HOCl + aNal + bHCl ---> cNaCl + dI2 + eH2O
Kiri Kanan
H 1 + b 2e
O 1 e
Cl 1 + b c
Na a c
I a 2d
1 = e
1 + b = 2
b = 1
1 + 1 = c
c = 2
a = c
a = 2
a = 2d
d = 1
HOCl + 2NaI + HCl----> 2NaCl + I2 + H2O
maaf kalau salah
3. kelompok senyawa yang semuany berikatan ion adalah.. a.NH3,CO2,H2O b.CH4,NaCl,CaCl c.NaCl,HCl,H2O d.KCl,NaI,MgBr2 e.H2,Cl2,NaI
Senyawa yang berikatan ion adalah
d.KCl,NaI,MgBr2
ikatannya antara logam dengan nonlogamjawaban nya adalah D
4. NaOH+HCl➡NaCl+H2O mana yg merupakan oksidator dan reduktor?
Diketahui persamaan reaksi berikut :
NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O
Persaman reaksi diatas bukan merupakan reaksi redoks.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]
Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Berikut ini penjelasan lengkap tentang perkembangan konsep reduksi dan oksidasi :
[tex]\mathbf{A.~Berdasarkan~Penggabungan~dan~Pelepasan~Oksigen }[/tex]
Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa
Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya
Contoh reaksi oksidasi :
2Mg (s) + O2 (g) --> 2MgO (s)
CH4 (g) + 2O2 (g) ---> CO2 (g) + 2H2O (g)
2CO + O2 ---> 2CO2
Zat yang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.
Contoh reaksi reduksi :
2CuO ---> 2Cu + O2
2PbO2 ---> 2PbO + O2
Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor.
[tex]\mathbf{B.~Berdasarkan~Pelepasan~dan~Penerimaan~Elektron }[/tex]
Oksidasi adalah pelepasan elektron (elektron terletak dikanan), sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terletak dikiri), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Contoh :
Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO
Oksidasi : Mg ---> Mg2+ + e
Reduksi : ½ O2 + 2e ---> O2- +
Mg + ½ O2 ---> MgO
Mg mengalami oksidasi, jadi Mg adalah reduktor
O2 mengalami reduksi, jadi O2 adalah oksidator
[tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Sesuai penjelasan diatas, maka dapat ditentukan biloks masing-masing yaitu :
NaOH
biloks Na = biloks Golongan IA = +1
biloks O = -2
biloks H = +1
HCl
biloks H = +1
biloks Cl = Golongan VIIA (halogen) pada senyawa biner = -1
NaCl
biloks Na = biloks Golongan IA = +1
biloks Cl = Golongan VIIA (halogen) pada senyawa biner = -1
H₂O
biloks H = +1
biloks O = -2
Maka reaksi yang terjadi adalah
NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 +1 -2
dari bilangan oksidasi diatas tidak ada bilangan oksidasi yang berubah.
biloks Na tetap +1
biloks O tetap -2
biloks H tetap +1
maka persamaan reaksi tersebut bukan reaksi redoks karena tidak ada kenaikan bilangan oksidasi atau penurunan bilangan oksidasi, sehingga tidak ada yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Persamaan reaksi tersebut bukan redoks
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886 Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595 Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 Reaksi autoredoks https://brainly.co.id/tugas/19280663----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : reaksi redoks, biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, kenaikan biloks, penurunan biloks
5. Na2CO3 + HCl → CO2 + NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCL --> CO2 + 2NaCl + H2O
6. 1. ionisasi dari NaI, asam perbromat, dan kalsium fosfat 2. reaksi redoks dari a. I2 +2 NaOH ---> NaI +NaIO +H2O b. Bi2O3 + NaOH + NaOCl ---> NaBiO3 + NaCl + H2O
12+2 =14 to.........................
7. Setarakan Persamaan Reaksi Cl2+NaI--NaCl+I2?
Cl2 + 2NaI →️ 2NaCl + I2
8. I2+NaOH => NaI+NaIO3+H2O termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Beserta caranya!
jadi merupakan autoredoks yaa
semoga membantu
9. Jawaban dari NaOH + HCl ➡ NaCl + H2O adalah..
1 atom Na 1 atom O 1 atom H + 1 atom H 1 atom Cl ➡ 1 atom Na 1 atom Cl + 2 atom H 1 atom O . maaf klo slh y materinya udh lewat jd lupa2 dkt , klo sy diajarinnya gitu
10. Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Jawaban:
Na2CO3+HCI--->CO2+NaCI+H202 Na 2 CO3 +4 HCI--->2 CO2 + 4 Na CI+H2O
SEMOGA MEMBANTU')
Jawaban:
Persamaan reaksi setara.
Na2CO3(aq) + 2HCl(aq)-->2NaCl(aq) + H2O(aq) +CO2 (g)
11. Diketahui reaksi NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O. Yang merupakan pereaksi adalah … . a. NaOH dan H2 d. NaCl dan H2O b. HCl dan H2O e. NaOH dan H2O c. NaOH dan HCl
Jawaban: C
pereaksi ada di sebelah kiri,sedangkan hasil reaksi ada di kanan.
12. Jelaskan ikatan kimia yang terbentuk dari kelompok senyawa berikut ini a. NH3, CO2, dan H2O b. CH4, NaCl, dan CaCl2 c. NaCl, HCl, dan H2O d. KCl, NaI, dan MgBr2 e. H2, Cl2, dan NaI
Jawaban:
a. ikatan kovalen, ikatan kovalen, ikatan kovapen
b. ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan ionik
c. ikatan ionik, ikatan kovalen, ikatan kovalen
d. ikatan ionik, ikatan ionik, ikatan ionik
e. ikatan kovalen, ikatan kovalen, ikatan ionik
13. Setarakan reaksi berikut:NaOH+HCl = NaCl+H2O
Jawaban:
reaksi sudah setara
Penjelasan:
reaksi tersebut sudah termasuk reaksi yang setara karna unsur unsur reaksi yang ada di ruas kiri dan kanan sudah berjumlah sama
unsur Na
pada ruas kiri = 1
pada ruas kanan = 1
unsur O
pada ruas kiri = 1
pada ruas kanan = 1
unsur H
pada ruas kiri = 2
pada ruas kanan = 2
unsur Cl
pada ruas kiri = 1
pada ruas kanan = 1
nah dr pernyataan yg sudah saya paparkan tsb, maka reaksi nya sudah setara
14. dari kelompok zat-zat di bawah ini, yang semuanya memiliki ikatan kovalen adalah....a. NaCl, KBr, HFb. Cl2, HBr, KBrc. Kl, HCl, I2d. H2O, NH3, H2e. NH3, H2O, NaCltlg jelaskan
Senyawa Kovalen : H2O, NH3, H2
Senyawa Kovalen adalah senyawa yang memiliki ikatan antara atom nonlogam dengan atom nonlogam. Atom nonlogam yaitu: Golongan VIIIA, VIIA, VIA, VA, IVA, IIIA (kecuali Al). Selain dari atom atom tersebut adalah atom logam.
15. NaOH + HCl → NaCl + H2O. Yang bertindak sebagai zat produk adalah
Jawaban:
Yang merupakan zat produk dalam reaksi kimia tersebut adalah NaCl + H2O
Penjelasan:
Dalam reaksi kimia, terdapat zat reaktan yang merupakan zat yang bereaksi dan zat produk yang merupakan zat hasil reaksi. Zat reaktan berada di sebelah kiri yaitu NaOH + HCl dan zat produk berada di sebelah kanan yaitu NaCl + H2O
Semoga membantu....
16. NaOH + HCl -> NaCl + H2O apa kah itu redoks atau bukan
karena biloks Cl tidak mengalami perubahan maka reaksi tsb bukan redoks
17. i2+NaOh>>nai+naio3+h2o tentukan bilangan oksidasinya
I Pada I2 = 0
Na pada NaOH = +1
O pada NaOH = -2
H pada NaOH = +1
Na pada NaI = +1
I pada NaI = -1
Na pada NaIO3 = +1
I pada NaIO3 = +5
O pada NaIO3 = -2
H Pada H2O = +1
O pada H2O = -2
18. apa fungsi H2O NACL dan HCL dalam pratikum enzim katalase
untuk membuktikan bahwa enzim katalase tidak dapat bekerja dalam kondisi terlalu asam dan terlalu basa
19. NaOH+HCL ➡️ NaCL+H2O
Maaf pertanyaannya mana yaaa??
aku jadi gakk bisa jawab
20. Siapakah yang mengalami reduksi pada reaksi Hcl + NaoH+Nacl+H2o
tidak ada yang mengalami reduksi, karena reaksi tsb bukan reaksi redoks
semoga membantu
nb : abaikan yang bawah
Posting Komentar