bilangan oksidasi insur fosfor berikut yang tidak benar adalah a. +5 dan h3po4b. +3 dalam pcl3c. +5 dalam p2o5d +3 dalam ph3e. +1 dalam h3po2
1. bilangan oksidasi insur fosfor berikut yang tidak benar adalah a. +5 dan h3po4b. +3 dalam pcl3c. +5 dalam p2o5d +3 dalam ph3e. +1 dalam h3po2
Jawaban A, B, C, dan E benar.
Seharusnya, dilihat dari elektronegativitas, jawaban D juga benar, karena elektronegativitas P < H (P = 2.19, H = 2.2) sehingga P berbiloks +3 dan H berbiloks -1, yang artinya senyawa ini termasuk kelas hidrida.
Tapi, senyawa ini tidak bereaksi dengan air membentuk gas hidrogen, artinya adalah, senyawa ini bukan hidrida, dan biloks P bukan +3 melainkan -3.
2. tentukan bilangan oksidasi dari unsur H3PO2, Fe2PO3,K2CrO7
Jawaban:
a. H³PO²
H = +1
H³ = +3
O = -2
O² = -4
H³PO²
H³ + P + O² = 0
3 + P - 4 = 0
P = +1
b.Fe²PO³
Fe = 0
Fe² = 0
O = -2
O³ = -6
Fe² + P + O³ = 0
0 + P - 6
P = +6
c. K²CrO7
K = +1
K² = +2
O = -2
O7 = -14
K² + Cr + O7
2 + Cr - 14 = 0
Cr = +12
3. rumus ikatan kovalen koordinasi untuk H3PO2
H
*
¤
H*¤P¤*H
¤
*
O
*
*
O
*
(maaf kalau salahyaa)
4. apa yg dimaksud dengan ph3?
Jawaban:
fosforus hidrida (PH3), juga disebut dengan nama fosfana (phosphane), dan kadang-kadang fosfamina. Fosfina merupakan gas tak berwarna dan dapat terbakar dengan titik didih 88 °C. Fosfina murni tidak berbau.
Fosfina merupakan zat yang beracun.
SEMOGA MEMBANTU:)
Jawaban:
Ph3 adalah merupakan gas yg tidak berwarna dan dapat terbakar dengan titik didih 88°c.
5. jelaskan pembentukan ikatan kovalen antara BF3 dgn PH3 membentuk BF3.PH3
ikatan kovalen yang terdapat pada hasil reaksi (BF3.PH3) adalah ikatan kovalen koordinasi dimana senyawa BF# yang berupakan senyawa kovalen non-polar berikatan dengan senyawa PH3 yang merupakan senyawa kovalen polar (Memiliki satu pasangan elektron bebas) pasangan elektron bebas inilah yang digunakan untuk berikatan.
semoga bermanfaat
6. tentukan bilangan oksidasi fosforus dalam tiap senyawa berikut.a. H3PO2 b. H3PO4c. H4P2O7
Jawaban:
a. H³PO²
H = +1
H³ = +3
O = -2
O² = -4
H³ + P + O² = 0
3 + P - 4 = 0
P = +1
b. H³PO⁴
H = +1
H³ = +3
O = -2
O⁴ = -8
H³ + P + O⁴
3 + P - 8 = 0
P = +5
c. H⁴P²O7
H = +1
H⁴ = +4
O = -2
O7 = -14
H⁴ + P² + O7 = 0
4 + P² - 14 = 0
P² = +12
P = +6
7. ikatan yang terjadi antara H1 dengan PH3
Jawaban:
Jika H1 dan PH3 terikat, maka akan terbentuk senyawa fosfor dihidrida (PH2
Penjelasan:
H1 dan PH3 adalah molekul yang mungkin tidak memiliki ikatan kimia yang terjadi antaranya. H1 merupakan singkatan dari hidrogen, yang merupakan unsur kimia dengan nomor atom 1 dan simbol H. PH3 merupakan singkatan dari fosfor trihidrida, yang merupakan senyawa kimia yang terdiri dari fosfor dan tiga atom hidrogen. Jika H1 dan PH3 terikat, maka akan terbentuk senyawa fosfor dihidrida (PH2).
8. tolong dong ph3 ya kaka
Jawaban:
3 either
4 both
5 either
6 neither
Penjelasan:
semoga membantu dan jadikan yang tercedas
9. cari biloks I dari I2 ???
Redoks & Biloks
Kimia X
Iodium dengan lambang I adalah anggota golongan VIIA atau gas halogen
Ketika dalam bentuk ion berikatan dengan unsur lain, contoh asam iodida HI maka bilangan oksidasinya adalah - 1
Kecuali berikatan dengan oksigen
Gas iodin atau I₂ merupakan molekul unsur, sehingga bilangan oksidasinya adalah 0.
10. bilangan oksidasi P dalam PH3 ADALAH.?
Bilangan oksidasi P dalam senyawa PH₃ adalah -3. Biloks P dapat ditentukan menggunakan data biloks unsur lain. Biloks unsur lain tersebut adalah biloks unsur H.
PembahasanBilangan oksidasi ( biloks ) adalah bilangan yang menunjukkan jumlah muatan negative atau positif dalam atom. Secara tidak langsung biloks juga melambangkan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom. Atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif adapun atom yang melepas elektron akan bermuatan positif. Ada beberapa aturan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persoalan reaksi reduksi oksidasi berdasarkan bilangan oksidasi: Berikut beberapa aturan bilangan oksidasi yangd apat kalian gunakan sebagai dasar penentuan bilangan oksidasi unsur yang berlum diketahui.
1) Unsur bebas di alam memiliki biloks 0.
Contoh: Na, O₂, H₂, P₄, S₆, Fe, Ca, C
2) Ion memiliki biloks yang sama dengan nilai muatannya
Contoh:
Ag⁺ bilangan oksidasinya +1
Cu⁺ bilangan oksidasinya +1
Cu²⁺ bilangan oksidasinya +2
Na⁺ bilangan oksidasinya +1
3) Unsur logam dalam senyawa memiliki biloks positif
Contoh:
Biloks logam alkali (IA) = +1
Biloks logam alkali tanah (IIA) = +2
Biloks Al (IIA) = +3
4) Unsur fluor (F) dalam senyawa selalu memiliki biloks -1
5) Unsur hidrogen (H) memiliki biloks:
- Biloks umum H dalam senyawa adalah +1,
contoh: biloks H dalam HCl dan H₂SO₄
- Pada hibrida logam, H memiliki biloks -1
contoh: biloks H dalam NaH dan KH
6) Unsur oksigen (O) memiliki biloks:
- Biloks umum O dalam senyawa adalah –2
Contoh: biloks O dalam H₂O, Na₂O dan MgO
- Pada peroksida biloks O adalah –1
Contoh: biloks O dalam K₂O₂, H₂O₂, Na₂O₂, MgO₂
- Dalam superoksida biloks O adalah -½
Contoh: biloks O dalam KO₂ dan NaO₂
- Dalam senyawa F₂O bilangan oksidasi O = +2
7) Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa biner (terdiri dari dua jenis atom) memiliki biloks -1
8) Biloks S pada senyawa biner (terdiri dari dua jenis atom) adalah -2
9) Total biloks atom penyusun suatu senyawa:
- Pada senyawa netral, total bilokal atomnya = 0
- Pada senyawa ion, total biloks atom penyusun sama dengan muatan ionnya
Pelajari lebih lanjut tentang redoks di: https://brainly.co.id/tugas/5848502.
Pada kasus di atas
Pada soal diketahui suatu senyawa yaitu PH₃. Adapun yang ditanyakan pada soal adalah bilangan oksidasi dari unsur P dalam senyawa tersebut.
Bilangan oksidasi dari unsur P dapat ditentukan dengan menggunakan data dari unsur lain. Unsur lain yang diketahui pada soal adalah unsur H yang memiliki bilangan oksidasi +1. Adapun total biloks dari senyawa tersebut sesuai dengan muatannya yaitu 0. Berikut penentuan biloks S dalam senyawa ion PH₃.
(b.o P) + 3 (b.o H) = 0
(b.o P) + 3 (+1) = 0
(b.o P )+ 3 = 0
b.o P = -3
Jadi dapat disimpulkan bilangan oksidasi dari unsur P dalam senyawa PH₃ adalah -3.
Pelajari lebih lanjut tentang penentuan biloks unsur dalam senyawa di: https://brainly.co.id/tugas/138342.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Reaksi Redoks
Kode: 10.7.6
#AyoBelajar
11. jika I2=1A,maka nilai I adalah
#maaf ya kalau salah....
12. Tuliskan asam konjugasi dari PH3
Jawaban
PH₄⁺
Pembahasan
Larutan Asam Basa
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
PH₃ + H⁺ ⇄ PH₄⁺
Pelajari lebih lanjut
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/2206016013. struktur lewis dari molekul PH3
,, H *' p '*H '*H maaf susah ngetik, P, memiliki 1 pasang elektron bebas dan 3 pasang elektron terikat
14. setar akan clo-+ i + cl- +i2
disuruh menggunakan cara setengah reaksi?
clO+i-->Cl- +i2
e-+2H+ClO-->Cl-+H2O
2i-->i2
e-+2H+ClO+2i-->i2+Cl-+H2O
15. mengapa PH3 lebih asam daripada NH3
bisa jdi karena NH3 itu basa, atau karena kelebihan air, maka PH ke asamannya berkurang.
PH3 lebih mudah melepaskan proton dibandingkan NH3
maaf kalau salah :)
karena PH3 lebih mudah melepaskan proton dibanding NH3
16. PH3 termasuk larutan?
asam karena ph Kurang dari 7 di sebut asam .
17. gimana caranya mengerjakan bilangan oksidasi fosforus contoh H3PO2 dengan caranya
Jawab :
H3PO3 merupakan senyawa biasa dan bukan senyawa ion , sehingga untuk mencari Bilangan oksidasi salah satu unsur nya menggunakan penjumlahan unsur - unsur nya . Penjumlahan unsur tersebut akan sama dengan 0 , karena H3PO3 senyawa ion biasa.
Bilok unsur H = +1
Bilok unsur O = -2
H3 + P + O3 = 0
+3 + P + -6 = 0
P + -3 = 0
P = +3
Jadi bilok unsur P dalm senyawa H3PO3 adalah +3.
18. tentukan bilangan oksidasi i dalam i2
Bilangan oksidasi I dalam I₂ adalah 0.
Pembahasan :Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi, bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, I₂, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.
Pelajari lebih lanjut :materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497
materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861
materi tentang aturan penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/14841871
-----------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
19. tentukan biloks dari PH3
~HanyacatatannPendahuluan
tentukan biloks dari PH3
______________________________
PembahasanBiloks = Bilangan Oksidasi
Diketahui :BO H = +1Ditanya :BO P ... ?Dijawab :PH3BO P + 3 BO H = 0
BO P + 3 ( 1 ) = 0
BO P + 3 = 0
BO P = -3
jadi, BO P adalah -3_____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/5049413brainly.co.id/tugas/9454824brainly.co.id/tugas/22223851===============================
Detail JawabanMapel : Kimia
Kelas : 10 SMA
Materi : Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Kode Kategorisasi : 10.7.5
20. jika besar arus i duakali lipat pada i2 . maka berapakah besar kuat arus i1 dan i2
Imasuk=Ikeluar
I1=20A
I2=20A
semoga membantu
*maaf klo salah
Posting Komentar