kelompok senyawa berikut yang merupakan senyawa biner ionik adalah... a. NaCl, HCl, KCl b. HBr, MgO, Al2O3 c. Al2O3, NaO, CO d. AlCl3, MgBr2, Nal e. P2O3, SO2, P2O5
1. kelompok senyawa berikut yang merupakan senyawa biner ionik adalah... a. NaCl, HCl, KCl b. HBr, MgO, Al2O3 c. Al2O3, NaO, CO d. AlCl3, MgBr2, Nal e. P2O3, SO2, P2O5
a. NaCl, HCl, KCl
karena 1. Penamaan dimulai dari nama kation logam, diikuti nama anion dari non logam. Untuk kation logam, dinamai dengan nama unsurnya, untuk anion non logam diberi akhiran ida
jadikan jawabn terbaik ya
2. 1.setarakan Persamaan reaksi kimia a.N2+H2=NH2 b.Zn+HCL=ZnCl2+H2 c.Al+O2=Al2O3 d.Al+Cl2=AlCl3
Jawaban:
a. N2 + 2H2 --> 2NH2
b. Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
c. 4Al + 3O2 --> 2Al2O3
d. 2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
Penjelasan:
a. N2 + H2 --> NH2
setara = N2 + 2H2 --> 2NH2
b. Zn + HCl --> ZnCl2 + H2
setara = Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
c. Al + O2 --> Al2O3
setara = 4Al + 3O2 --> 2Al2O3
d. Al + Cl2 --> AlCl3
setara = 2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
3. Setarakan AL2O3+HCL=ALCL3+H2O
Al2O3+6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
4. Diantara larutan 0,01 m dibawah ini yang mempunyai titik didih larutan terbesar adalaah: NaCl [Cr(NH3)3Cl]Cl2 CO(NH2)2 AlCl3 K2SO4
AlCl3
soalnya reaksi ionisasinya paling besae nilai nnya
= Al^3+ + 3Cl^-1
jdi n=4(3+1)
dalam penghitungan titik didih pada larutan elektrolit akan diperlukan perkalian I(rumus hoft)
dimana I alcl3 disini paling besar walaupun dia elektrolit lemah...
karena Al masih golongan 3 memang dia lemah tapi masih kuat diantara yang lemah
rumus I buat AlCl3 =(1+alfa(n-1)
5. seterakan persamaan reaksi berikut Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O
Al2O3 + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2O
Semoga Membantu
6. Setarakan reaksi berikut Al2O3(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2O(l)
Jawaban:
Persamaan Reaksi:
Al2O3(s) + 6 HCl(aq) ==> 2 AlCl3(aq) + 3 H2O (l)
Semoga Bermanfaat
7. setarakan persamaan reaksi AL2O3+ HCL=>ALCL3+H2O
Al2O3 + 6HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2O
8. setarakan reaksi berikut:1.) C3H8+O2 membentuk CO2+H2O. 2.) Al+Cl2 membentuk AlCl3. 3.) Al2O3(s)+HCl(aq) membentuk AlCl3(aq)+H2OCl. 4.) CaCO3(s)+HCl(aq) membentuk CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
Semoga membantu :)
Yang nomor 3 sepertinya H2O saja bukan H2OCl
9. persamman reaksi Al2O3+HCl →AlCl3+H2O
Menyeimbangkan persamman reaksi
Al2O3+HCl →AlCl3+H2O
Jawaban :
Al2O3 + 6HCl ⇨ 2AlCl3 + 3H2O
10. berimbangkan persamaan al+cl2==>alcl3
Al + 3/2Cl2 -> AlCl3
Persamaan blm setara
Al + Cl2 ==> AlCl3
Diruas kiri Cl=2, sedang diruas kanan Cl=3 jadikan jumlah Cl di masing2 ruas adalah 6. Kemudian samakan jumlah Al dimasing2 ruas adalah 2
Persamaan setara
2Al + 3Cl2 ==> 2AlCl3
11. setarakan persamaan untuk reaksi dari Al + Cl2 tanda panah AlCl3
[tex]Al + Cl_{2} ---> AlCl_{3} [/tex]
[tex]2Al + 3Cl_{2} ---> 2Al Cl_{3} [/tex] = setara
2 Al + 3 Cl2 => 2 AlCl3
12. Persamaan reaksi Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O akan setara jika koefisiennya berturut-turut.. *
Jawaban:
Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
#BACKTOSCHOOL2020
13. apa nama rumus kiumia dari NaOH , H2 , Al , Cl2, AlCl3 ?
natrium hidroksida, gas hidrogen, aluminium, gas klorin, aluminium kloridaNatrium dioksida, hidrogen (gas), aluminium (solid/padat), klorin (gas), aluminium klorida
14. setarakan persamaan berikut! 1.Al+cl2=Alcl3
jadi.... kalau sudah disetarakan hasilnya: 2Al+3Cl2=2AlCl32 Al + 3 Cl2 = 2AlCl3
15. Berapa mol AlCl3 dapat dibuat dari 7,5 mol Cl2 Al secukupnya ?
Jawaban:
5 mol
Penjelasan:
2AlCl3 = 2Al + 3Cl2
2 2 3
5 5 7,5
mol alcl3 adalah 5 mol karena koefisien 2 dari 3cl2
koefisien 3 = 7,5 maka koefisien 2 = 5
16. Menyetarakan AL(s)+CL2-> ALCL3(s)
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Aluminium diresmikan dengan klorida menghasilkan Aluminium klorida
17. Menyetarakan reaksi kimia AL2O3+HCL=>ALCL3+H2O aku mau yang ada jalannya jangan langsung
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
(Al3+) + (O2-) + (H+) + (Cl-) → hasil reaksi logam asam + air (H2O)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al3+ = 2 atom
Cl- = 6 atom
H+ = 6 atom
O2- = 3 atom
18. persamman reaksi Al2O3+HCl →AlCl3+H2O
Al2O3 + 6HCl ➡ 2AlCl3 + 3H2O
19. setarakan reaksi al2o3+hcl ke alcl3+h2o
Jawaban:
Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
#BACKTOSCHOOL2020
20. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2,KClO2,AlCl3,dan HClO berturut-turut adalah
biloks Cl Pada Cl₂= 0
biloks Cl pada KClO₂ = +3
biloks Cl pada AlCl₃ = -1
biloks Cl pada HClO = +1
Cl2 --> biloks Cl = 0
KClO2 --> biloks Cl = +3
AlCl3 --> biloks Cl = -1
HClO --> biloks Cl = +1
Jadi, biloks Cl berturut-turut adalah 0,+3,-1,+1
Semoga Membantu
Posting Komentar