Bilangan oksidasi Cl pada Mg(ClO4)2 adalah...
1. Bilangan oksidasi Cl pada Mg(ClO4)2 adalah...
Mapel: Kimia
kelas: X
materi: Rekasi Redoks
kata kunci: Biloks
Pembahasan
•biloks unsur itu = 0
contoh H2 O2 N2 dan seterusnya
•biloks senyawa ion = Kation dan anion
contoh NaCl = +1 dan -1
•biloks poliatomik= muatannya
SO4²- = -2
•biloks O= -2
Kecuali dalam senyawa peroksida = H2O2 itu = -1
dan pada senyawa superoksida KO2 = -1/2
•Biloks H = +1
Kecuali dalam senyawa Hibrida NaH = -1
• biloks unsur dalam satu senyawa=0
contoh H2SO4=0
Jawab
Mg(ClO4)2
Mg= +2
ClO4 = -1
Cl-8= -1
Cl = 8-1
Cl= +7
2. nama senyawa Mg(ClO4)2tolong dijawab dengan benar..
magnesium perklorat
terimakasihTatanama Senyawa
Kimia X
Penjelasan lengkap
Mg(ClO)₂ ⇒ magnesium hipoklorit
Mg(ClO₂)₂ ⇒ magnesium klorit
Mg(ClO₃)₂ ⇒ magnesium klorat
Jawaban soal ini adalah
Mg(ClO₄)₂ ⇒ magnesium perklorat
Apabila Mg(ClO₄)₂ terionisasi, maka
Mg(ClO₄)₂ → Mg²⁺ + 2 ClO₄⁻
Kation : Mg²⁺ Anion : ClO₄⁻
3. hclo4(aq)+ba(oh)2(aq)→ba(clo4)2(aq)+h2o(l)
HclO4 + ba(oh)2 -> Ba(ClO4)2 + H2O (belum setara)
2HclO4 + ba(oh)2 -> Ba(ClO4)2 + 2H2O (setara)
4. tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut. HClO4 + H2O > ClO4- + H3O+
menurut teori asam basa bronstead lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan proton/H+ sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton/H+
pasangan asam-basa konjugasi adalah : HClO4 dan ClO4-
asam basa konjugasi
H2O dan H3O+
basa asam konjugasi
semoga membantu
5. tentukan reduktor dan oksidaror dari cu+hno=cu(no3)2+no+h2o. mg(oh)2+hcl=mg cl2+h2o
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Oksidator dan Reduktor
Jawab
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
oksidator adalah zat yang mengalami reduksi
reduktor adalah zat Yang mengalami oksidasi
Oksidator = HNO3
Reduktor = Cu
rekasi yang kedua tidak dapat ditentukan karena buka reaksi redoks
6. Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O
Semoga membantu...
# Maaf kalau Salah...
7. Mg(OH)2+HCl menjadi MgCl2+H2O
Stoikiometri
Kimia X
#Penyetaraan Reaksi Cara Biasa
aMg(OH)₂ + bHCl → cMgCl₂ + dH₂O
Mg ⇒ a = c
O ⇒ 2a = d
H ⇒ 2a + b = 2d
Cl ⇒ b = 2c
Misalkan a = 1, maka c = 1, b = 2, dan d = 2
Sudah setara
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
8. Jawaban dari mg(oh)2 + hno3 menghasilkan mg(ho3)2 + h2o
aMg(OH)2 + bHNO3 -> cMg(NO3)2 + dH2O
koefisien :
Mg : a = c
O : 2a + 3b = 6c + d
H : 2a + b = 2d
N : b = 2c
misal a = 1,
maka b = 2, c = 1, d = 2
jadi, persamaan reaksi tsb setelah disetarakan menjadi :
Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O
semoga membantu
9. HClO4 + H2O ----> H3O+ + ClO4- Pasangan asam basa konjugasi adalah ....
Menurut teori asam basa bronstead lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan proton/H+ sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton/H+
pasangan asam-basa konjugasi adalah : HClO4 dan ClO4-
asam basa konjugasi
H2O dan H3O+
basa asam konjugasi
semoga membantu ya !!!
Jawaban:
pasangan asam basa konjungsi=HClO4 dan ClO4
10. Diketahui senyawa H3PO4, Na2SO4,KMnO4,PbCr2O7,Mg(ClO4)2. Jika senyawa larutkan dalam air maka senyawa yang menghasilkan jumlah ion terbanyak adalah...
LARUTAN ELEKTROLIT
Senyawa-senyawa tersebut terion sebagai berikut :
H₃PO₄ --> 3H⁺ + PO₄³⁻
Na₂SO₄ --> 2Na⁺ + SO₄²⁻
KMnO₄ --> K⁺ + MnO₄⁻
PbCr₂O₇ --> Pb²⁺ + Cr₂O₇²⁻
Mg(ClO₄)₂ --> Mg²⁺ + 2ClO₄⁻
∴Jumlah ion terbanyak dihasilkan oleh larutan H₃PO₄, yaitu 4. Terdiri dari 3 kation dan 1 anion.
11. senyawa hclo4 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukan hclo4 , bersifat basa adalah a.hclo4 + nh2 = clo4^min + nh3 b. hclo4 + nh3 = clo4^min + nh4^positif c. hclo4 + h2o = clo4^min + h3o^positif d. hclo4 + oh = clo4^min + + h2o e. hclo4 + n2h3 = h2clo4^min + n2h4 ket. = adalah lambang reaksi bolak balik
senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukan HClO4 , bersifat basa adalah E. HClO₄ + N₂H₃⁻ ⇄ H₂ClO₄⁻ + N₂H₄
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Al(OH)₃
[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₂O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H⁺
contoh : H₂O dgn H₃O ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak
contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit
contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻
[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam :
HNO₃ = Asam Nitrat
H₃BO₃ = Asam Borat
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂SO₄ = Asam Sulfat
H₂S = Asam Sulfida
[tex]\mathbf{Sifat~Basa }[/tex]
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)₂ = barium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
NH₄OH = amonium hidroksida
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menurut J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Basa : H⁺ lebih sedikit
Asam : H⁺ lebih banyak
A. HClO₄ + NH₂⁻ ⇄ ClO₄⁻ + NH₃
asam basa
B. HClO₄ + NH₃ ⇄ ClO₄⁻ + NH₄⁺
asam basa
C. HClO₄ + H₂O ⇄ ClO₄⁻ + H₃O⁺
asam basa
D. HClO₄ + OH⁻ ⇄ ClO₄⁻ + H₂O
asam basa
E. HClO₄ + N₂H₃⁻ ⇄ H₂ClO₄⁻ + N₂H₄
basa asam
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
E. HClO₄ + N₂H₃⁻ ⇄ H₂ClO₄⁻ + N₂H₄
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, arrhenius, bronsted lowry, lewis, donor proton, akseptor proton
12. setarakan persamaan reaksi (1.)H2+ CL2—›HCL= (2.) KCL+Na2SO4 —› NaCL +K2SO4= (3.) HI +Ca(OH)2 —› CaI2 + H2O (4.) C4H10+O2 —›CO2H2O (5.)HNO3+Ba(OH)2 —›Ba(NO3) + H2O= (6.)H2S + Mg(OH)2—›MgS+H2O= (7.) KCLO4 + BaCL2 —›KCL+Ba(CLO4)2=
Jawaban:
materi penyetaraan reaksi kelas X
Penjelasan:
(1.)H2+ CL2—›2 HCL
(2.) 2KCL+ Na2SO4 —› 2NaCL +K2SO4
(3.) 2HI +Ca(OH)2 —› CaI2 + 2H2O
(4.) 2C4H10 + 13O2 —› 8CO2 + 10H2O
(5.) 2HNO3+Ba(OH)2 —›Ba(NO3)2 + 2H2O
(6.)H2S + Mg(OH)2—›MgS + 2H2O
(7.) 2KCLO4 + BaCL2 —›2KCL+Ba(CLO4)2
13. Mg(s) + H2O(l) => Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Mg + [tex] H_{2} [/tex] O => Mg[tex](OH)_{2} [/tex] + [tex] H_{2} [/tex]
disetarakan..
Mg + 2[tex] H_{2} [/tex] O => Mg[tex](OH)_{2} [/tex] + [tex] H_{2} [/tex]
14. tentukan pasangan asam basa konjugasi 1.HClO4 + H2O <--> CLO4^- + H3O^+ 2.H2O + NH3 <--> NH4^+ + OH^-
Asam=Donor proton H⁺
Basa=Akseptor H⁺
1. HClO₄+H₂O ⇄ClO₄⁻+H₃O⁺
HCLO₄ = asam
H₂O=basa
ClO₄⁻=basa konjugasi
H₃O⁺=asam konjugasi
2. H₂O+NH₃⇄NH₄⁺+OH⁻
H₂O=basa
NH₃=asam
NH₄⁺=basa konjugasi
OH⁻=asam konjugasi
Semoga Membantu
pelajaran: kimia
kelas: XI
kategori: asam - basa
kata kunci: donor, proton, aseptor, proton, asam, basa
15. Tolong Setarakan Mg+HNO---MG(NO3)2+NH4NO3+H2O
Mg + HNO3 --> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Reaksi setara:
4Mg + 10HNO3 --> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
16. Jika ditentukan ion ion pembentuk senyawa adalah PO43-,SO42-,ClO4-,Mg+2,dan Cr+2 maka rumus kimia senyawa yang dapat terbentuk dari ion ion tersebut adalah
Mg(ClO4)2
MgSO4
Mg3(PO4)2
CrSO4
Cr(ClO4)2
Cr3(PO4)2
17. Dalam reaksi berikut Mg + H2O => Mg (OH)2 + H2yang bertindak sebagai oksidator adalah?
[tex] \mathbb \color{aqua} \underbrace{JAWABAN}[/tex]
H₂O
------------------[tex] \mathbb \color{orange} \underbrace{PENYELESAIAN}[/tex]
OKSIDASI:
[tex] \sf Mg + H_2O \to Mg(OH)_2 + H_2 ~~~~\\ ~~ \sf \underline{|~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~| }~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \\ ~~ \sf 0 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ +2~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~[/tex]
Reduktor(zatyangteroksidasi):MgHasil oksidasi :Mg(OH)₂[tex] \\ [/tex]
REDUKSI:
[tex] \sf Mg + H_2O \to Mg(OH)_2 + H_2~~~~ \\ ~~~~ \sf \underline{|~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~| } \\ ~~~~ \sf + 2 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 0 [/tex]
Oksidator (zatyangteredukasi):H₂OHasilReduksi:H₂------------------[tex] \mathbb \color{red} \underbrace{KESIMPULAN}[/tex]
Jadi, yang bertindak sebagaioksidatoradalah H₂O
------------------[tex] \mathbb \color{lightgreen} \underbrace{PELAJARI LEBIH LANJUT}[/tex]
tentukanbilangan oksidasi berikut:a.NO₂b.K₂MnO₄https://brainly.co.id/tugas/49055564?utm_source=android&utm_mediumshare&utm_campaign=questionjelaskan 3 konsep pengertian reaksi redoks:https://brainly.co.id/tugas/14643898?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=questionBagaimana cara menentukan bilangan oksidasi:https://brainly.co.id/tugas/807283?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=question[tex] \colorbox{ff0000}{} \colorbox{ff4000}{}\colorbox{ff8000}{}\colorbox{ffc000}{}\colorbox{ffff00}{}\colorbox{c0ff00}{}\colorbox{80ff00}{}\colorbox{40ff00}{}\colorbox{00ff00}{}\colorbox{00ff40}{}\colorbox{00ff80}{}\colorbox{00ffc0}{}\colorbox{00ffff}{}\colorbox{00c0ff}{}\colorbox{0080ff}{}\colorbox{0040ff}{}\colorbox{0000ff}{}\colorbox{4000ff}{}\colorbox{8000ff}{}\colorbox{c000ff}{}\colorbox{ff00ff}{}\colorbox{ff00c0}{}\colorbox{ff00a0}{}\colorbox{ff0080}{}\colorbox{ff0040}{} [/tex]
18. setarakan MgO + H2O=Mg(OH)2
Jawaban:
MgH2O2
Penjelasan:
19. hasi reaksi dari 1. Na + H2O 2. Li + H2O 3. Mg +H2O 4. Ca + H2O
1. NaH2O
2. LiH2O
3. MgH2O
4. CaH2O
20. Persaman reaksi mg3n2+h2o mg(oh)2+nh3 setelah di setarakan maka koefisien h2o adalah
3Mg(OH)2 + 2NH3 -----> Mg3N2 + 3H2O
Koefisien H2O = 3
#penyetaraan reaksi
#X semester 2
Mg3N2 + H2O ----> Mg(OH)2 + NH3 (belum setara)
Mg3N2 + 6H2O ----> 3Mg(OH)2 + 2NH3 (setara)
Koefisien H2O = 6
@kimiaischemistry
2 adalah... Daftar Isi 1. Bilangan oksidasi Cl pada Mg(ClO4)2 adalah... 2. nama senyawa Mg(ClO...){kind=link}
Posting Komentar