Mg + H2O = ..........? Ca + H2O = .......,? MgCl2 + H2SO4 = .........? CaCl2 + H2SO4 = .........? SrCl2 + H2SO4 = .........? BaCl2 + H2SO4 = .......? MgCl2 + NaOH = .......? CaCl2 + NaOH = .......? SrCl2 + NaOH = .......? BaCl2 + NaOH = .......? jawab dong please kk......
1. Mg + H2O = ..........? Ca + H2O = .......,? MgCl2 + H2SO4 = .........? CaCl2 + H2SO4 = .........? SrCl2 + H2SO4 = .........? BaCl2 + H2SO4 = .......? MgCl2 + NaOH = .......? CaCl2 + NaOH = .......? SrCl2 + NaOH = .......? BaCl2 + NaOH = .......? jawab dong please kk......
Ca+2H2O=Ca(OH)2 + 2[tex] H^{+} [/tex] *sedikit ragu*
Mg+2H2O=Mg(OH)2 + 2[tex] H^{+} [/tex] *sedikit ragu*
MgCl2 + H2SO4=MgSO4+2HCl
CaCl2 + H2SO4= CaSO4+2HCl
SrCl2 + H2SO4= SrSO4 +2 HCl
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
SrCl2 + 2NaOH = Sr(OH)2 + 2NaCl
BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl
jadikan yang terbaik ya!!
2. Jika 30 mL NaOH dititrasi dengan H2SO4 0,6M tentukan : a.persamaan reaksib.mol NAOHc.perbandingan konsentrasi NAOH dan H2SO4d.volume H2SO4
Titrasi NaOH dengan H₂SO₄ merupakan titrasi asam basa atau titrasi asidi alkalimetri. Prinsip titrasi asidi alkalimetri dengan konsep penetralan antara mol ekivalen asam dengan mol ekivalen basa. Jumlah ion OH⁻ sama dengan jumlah ion H⁺ sehingga larutan netral.
PembahasanTitrasi 30 mL NaOH dengan H₂SO₄ 0,6 ; dalam soal ini harus diketahui terlebih dahulu berapa besar konsentrasi dari NaOH yang digunakan atau volume H₂SO₄ yang dibutuhkan.
a. Persamaan reaksi : 2NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)
b. Mol NaOH = V NaOH × M NaOH
Sementara pada soal hanya diketahui volume NaOH saja. Jika kita misalkan NaOH adalah larutan baku yang konsentrasinya 0,1 M , maka dapat kita hitung :
Mol NaOH = 30 mL × 0,1 M = 3 mmol = 3 × 10⁻³ mol
c. Perbandingan konsentrasi NaOH dan H₂SO₄
Sebagaimana kita gunakan data dari b, yang konsentrasinya NaOH sebesar 0,1 M
M NaOH : M H₂SO₄ = 0,1 : 0,6 = 1 : 6
d. Volume H₂SO₄ dapat dihitung dengan persamaan titrasi asam basa
Xa × Va × Ma = Xb × Vb × Mb
2 × Va × 0,6 = 1 × 30 × 0,1
Va = 2,5 mL
Pelajari lebih lanjut materi tentang titrasi asam basa https://brainly.co.id/tugas/22507441
#BelajarBersamaBrainly3. Setarakan Naoh + h2so4
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Penyetaraan Reaksi
Jawab
2NaOH + 2H2SO4 → 2NaSO4 + 3H2O
4. bagaimana persamaan reaksi antara H2SO4 dan NaOH?
H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O
5. NaOH+H2SO4=Na2So4+H2o
jadinya
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
jml kanan kiri tiap unsur sama
6. jika 25 ml NaOH dititrasi dengan larutan H2SO4 0,1 M memerlukan 40 ml larutan H2SO4.tentukan konsentrasi NaOH?
v1 NaOH = 25 ml
M2 H2SO4 = 0,1 M
v2 H2SO4 = 40 ml
n2 = 2
n1 = 1
v1.M1.n1 = v2.M2.n2
25 x M1 x 1 = 40 x 0,1 x 2
M1 = 0,32 M
konsentrasi NaOH = 0,32 M
7. Pada percobaan titrasi H2SO4 dengan NaOH terjadi reaksi : H2SO4(aq) 2 NaOH(aq) Na2SO4(aq) H2O(l) Sebanyak 25 ML larutan H2SO4 dititrasi , ternyata membutuhkan 75 ML larutan NaOH 0,01M. Besarnya konsentrasi H2SO4 adalah
Jawaban:
0,015 M
Penjelasan:
Pada saat titrasi asam basa, mol asam pada saat titik ekivalen adalah sama dengan mol basa.
Mol Asam = Mol Basa
Ma x Va = Mb x Vb
karena H2SO4 adalah asam valensi 2, maka persamaannya menjadi:
2 x Ma x Va = Mb x Vb
2 x Ma x 25 = 0,01 x 75
Ma x 50 = 0,75
Ma = 0,75/50
Ma = 0,015 M
jadi konsentrasi H2SO4 adalah 0,015 M.
8. Penyetaraan reaksi H2So4 + NaOh
gini bukan? maaf kalau salah yaa.
9. NaOH bereaksi dengan H2SO4 membentuk Na2SO4 dan H2O jika direaksikan dengan 4 g NaOH dengan 9.8 g H2SO4. Berapakah gram Na2SO4 yang terbentuk
mol NaOH = 4 gr / 40 gr/mol = 0,1 mol
mol H2SO4 = 9,8 gr / 98 gr/mol = 0,1 mol
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) => Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
reaksi pembatasnya NaOH :
a : 0,1 0,1
r : 0,1 0,05 0,05 0,1
s : - 0,05 0,05 0,1
massa Na2SO4 = 0,05 mol x 142 gr/mol = 7,1 gram
10. Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun H2SO4 adalah.....
Jawaban:
Senyawa yang dapat bereaksi dengan asam ataupun basa adalah senyawa AMFOTER. contohnya : Al(OH)₃
11. sebanyak 20 mL H2SO4 dititrasi dengan larutan NAOH 0,1 N. Jika diperlukan 30 mL larutan NAOH, kemolaran H2SO4 tersebut adalah?
a. Ma. Va = b. Mb. Vb
2. Ma. 20 = 1. 0,1 . 30
Ma = 3/40
Ma = 0,075 M
Jadi kemolarannya H2SO4 nya 0,075 Molar
12. H2So4 + NaOH penyetaraan reaksinya?
H2SO4 + 2NaOH –> Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2 NaOH ===> Na2SO4 + 2 H2O
13. Sebanyak 20 mL H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Jika diperlukan 39 mL larutan NaOH, kemolaran H2SO4 tersebut adalah
V asam x M asam x valensi asam = V basa x N basa
20 x M x 2 = 39 x 0,1
M = 3,9 : 40
M = 0,0975 atau kira kira 0,01 M
14. Naoh+h2so4 na2so4+h2o
Jawaban:
itu udah jawabannya coy wkwkwk
Penjelasan:
15. Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun H2SO4 adalah
Senyawa yang dapat bereaksi dengan asam ataupun basa adalah senyawa AMFOTER. contohnya : Al(OH)₃
16. sebanyak 20 mL H2SO4 dititrasi dengan larutan NaoH 0,1 N. jika diperlukan 30 mL larutan NaOH, kemolaran H2SO4 tersebut adalah?
[tex]V_1 \cdot M_1 = V_2 \cdot M_2 \\ 20 \cdot M_1 = 30 \cdot 0,1 \\ M_1 = 0,15 \ \textrm{M} [/tex]
17. apakah ada perubahan antara reaksi H2SO4 dengan NaOH?
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
18. Jika 25 ml larutan NaOH dititrasi dengan larutan H2SO4 0,1M memerlukan40 ml larutan H2SO4. Berat NaOH yang terlarut dalam setiap liternya adalah .... (Mr NaOH = 40)
Jika 25 ml larutan NaOH dititrasi dengan larutan H₂SO₄ 0.1 M memerlukan 40 ml larutan H₂SO₄. Berat NaOH yang terlarut dalam setiap liternya adalah 12.8 gram.
Pendahuluan:
Titrasi merupakan metode yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan yang belum diketahui dengan larutan yang konsentrasinya sudah diketahui. Proses ini biasanya melibatkan penambahan titran* secara perlahan (sedikit demi sedikit) ke dalam ke dalam titrat* sampai tercapai titik ekivalen titrasi. Persamaan yang digunakan pada penentuan konsentrasi titrat sebagai hasil dari proses titrasi, adalah :
[tex]\boxed{[H^+] \times Va = [OH^-] \times Vb}[/tex]
dengan,
[H⁺] = konsentrasi ion hidroksida dalam larutan asam (M)Va = volume larutan asam (L)[OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida dalam larutan asam (M)Vb = volume larutan basa (L)*Note :
titran adalah larutan yang diketahui konsentrasinyatitrat adalah larutan yang belum diketahui konsentrasinya Penjelasan dengan langkah-langkahDiketahui :
V NaOH = 25 mLV NaOH = 0.025 L[HCl] = 0.1 MV H₂SO₄ = 40 mL
V H₂SO₄ = 0.04 LMr NaOH = 40 g/mol
Ditanyakan :
m NaOH = ?
Penyelesaian :
Reaksi kimia yang terjadi :
2NaOH + H₂SO₄ ==> Na₂SO₄ + 2H₂O (reaksi sudah setara)Hitung konsentrasi ion hidrogen dalam larutan asam
H₂SO₄ ⇔ 2H⁺ + SO₄²⁻[H⁺] = 2 x [H₂SO₄]
[H⁺] = 0.2 MNaOH ⇔ Na⁺ + OH⁻
[OH⁻] = [NaOH]
Hitung konsentrasi larutan NaOH
[H⁺] x V H₂SO₄ = [NaOH] x V NaOH0.2 M x 0.04 = [NaOH] x 0.025
[NaOH] = 0.008 : 0.025
[NaOH] = 0.32 M
Hitung massa NaOH dalam 1 L larutan
Jadi V NaOH = 1 L ==> ingat M = mol/Lmassa NaOH = [NaOH] x V NaOH : Mr NaOHmassa NaOH = 0.32 M x 1 L x 40 g/mol
massa NaOH = 12.8 gram
Kesimpulan :
Massa NaOH yang terlarut setiap liternya adalah 12.8 gram.
brainly.co.id/tugas/10027087Materi tentang persamaan-persamaan dalam perhitungan mol:
brainly.co.id/tugas/2623883Materi tentang perhitungan massa NaOH pada titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl :
brainly.co.id/tugas/9454652
_____________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Stoikiometri Larutan
Kode : 11.7.6
#SolusiBrainlyCommunity
19. senyawa yang dapat bereaksi dengan Naoh dan H2so4 adalah
Senyawa Hidroklorida (Hcl)
20. 20 ml H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.bila ternyata diperlukan 30ml larutan NaOH,tentukan molatiras H2SO4
Pertanyaan yang diajukan adalah sebagai berikut :
20 ml H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.bila ternyata diperlukan 30ml larutan NaOH,tentukan molatiras H₂SO₄
Apa yang dimaksud dengan Titrasi ?Titrasi adalah sebuah metode yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan. Dalam dunia scientist, titrasi telah banyak dilakukan dan sudah banyak macamnya,beberapa Jenis Titrasi antara lain adalah Titrasi asam basa, Titrasi konduktometri, Titrasi argentometric dan titrasi permanganometri.
Prinsip dasar titrasi, didasarkan pada jenis titrasi yang berlangsung yang mana pada umumnya titrasi memakai rumus
N1 x V1 = N2 x V2
Atau dengan konsentrasi molaritas:
M1 x V1 = M2 x V2
Untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan (Zat yang dititar) maka digunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya yang nantinya akan berperan sebagai zat penitar. Larutan yang diketahui konsentrasinya perlu dilakukan standarisasi konsentrasi terlebih dahulu dengan larutan standar untuk mendapatkan konsentrasi yang akurat (biasanya empat angka dibelakang koma).
Prosedur Titrasi
Titrasi konvensional dilakukan menggunakan buret dan Erlenmeyer sebagai tempat bereaksi dan reaksi kesetimbangan diamati dengan bantuan indicator. Pada titrasi dikenal titik ekivalen yaitu suatu keadaan dimana reaksi dalam keadaan setimbang (memiliki jumlah mol yang sama). Tidak semua Titik ekivalen dapat diamati dengan mata sehingga digunakan indikator untuk mengamati perubahan yang terjadi. Titik akhir titrasi merupakan suatu waktu dimana dihentikannya titrasi karena reaksi telah setimbang.titik akhir titrasi menunjukkan suatu titik ekivalen tetapi tidak benar – benar sama. Hal ini menyebabkan terjadinya kesalahan titrasi dikarenakan kelebihan jumlah mol dari titik ekivalen.
PembahasanReaksi yang terjadi merupakan reaksi yang biasa dikenal sebagai reaksi penetralan
H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
Perlu diketahui bahwa 1M H₂SO₄ = 2N H₂SO₄, dikarenakan Larutan H₂SO₄ memiliki 2 mol electron
H₂SO₄ → 2H+ + SO ₄²⁻
Rumus yang digunakan adalah
N H₂SO₄ x V H₂SO₄ = N NaOH x V NaOH
N H₂SO₄ x 20 mL = 0,1 N x 30 mL
N H₂SO₄ = 1,5 N
Molaritas = 0,75 M.
Tetap semangat dalam belajar ya. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/21364255 https://brainly.co.id/tugas/5226750 https://brainly.co.id/tugas/6367056Detail Tambahan:
Kelas : XI
Materi : Titrasi asam dan basa
Kode : 11.7.9
Kata Kunci : titrasi
Posting Komentar