Diketahui:Ag+ e → Ag _______ E° = +0,80 voltZn2+ + 2e → Zn ___ E° = -0,76 voltApakah reaksi Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2, dapat berlangsung ataukah tidak?
1. Diketahui:Ag+ e → Ag _______ E° = +0,80 voltZn2+ + 2e → Zn ___ E° = -0,76 voltApakah reaksi Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2, dapat berlangsung ataukah tidak?
Jawaban:
Penjelasan:
E sel = E red - E oks = 0,8 - (-0,76) = 1,56 v Krn hasil E + maka reaksi berlangsung spontan
2. PLEASE BANTUANNYA YA :) SETARAKAN PERSAMAAN REAKSI BERIKUT: ZN + AGNO3 -> ZN(NO3)2 + AG
ZN + 2AGNO3 -> ZN(NO3)2 + 2AG
Zn+2AgNO3-->Zn(NO3)2 +2Ag
3. tolong bantuin buat bskDiketahui ag^+ + e^- -> ag E° =+0,80 volt zn^2+ +2e^- -> zn E° =-0,76Apakah reaksi zn +2agno3 -> 2ag + zn(no3)2 dapat berlangsung ataukah tidak?
Nilai E positif, maka reaksi dapat berlangsung spontan.
4. Diketahui Harga Potensial Reduksi Berikut:Ag+ + e- ----> Ag E° = 0,80 VoltZn² + 2e- ---> Zn E° = -0,76 VoltBerdasarkan gambar rangkaian sel Volta, Diagram sel yang paling tepat yaitu?A. Zn²+ | Zn || Ag | Ag+B. Zn | Zn²+ || Ag+ | AgC. Zn²+ | Ag+ || Ag | ZnD. Ag | Ag+ || Zn | Zn²+E. Ag | Ag+ || Zn²+ | Znpakai cara pengerjaannya yaterimakasih (50 Point)
Jawaban:
B.
Penjelasan:
E°sel yg lebih besar akan menjadi katode, sebaliknya E°sel yg lbh kecil akan menjadi anode,
Di katode => reaksi reduksi
Di anode => reaksi oksidasi
Notasi / diagram sel yg tepat adalah: Anode || Katode
Ag+ + e- ----> Ag E° = 0,80 Volt ( Katode )
Zn² + 2e- ---> Zn E° = -0,76 Volt ( Anode )
maka diagram sel yg tepat:
Zn | Zn^2+ || Ag^+ | Ag
Jawaban:
Jawaban terlampir secara jelas dan rinci
5. Bilangan Oksidari dari Zn dalam Zn(NO3)2
terdiri dari 1 atom Zinc, 6 atom Oksigen dan 2 atom nitrogencukup jelas ya... liat gambar.
6. Setarakan zn hno3=> zn (no3)2
itu bukan
Zn + HNO3 == Zn(HNO3)2?
kalo yg bener yg saya tulis, maka penyetaraannya :
Zn + 2HNO3 == Zn(HNO3)2
semoga membantu :)
7. pada reaksi 2Ag^+(aq) + Zn(s) --------> 2ag(s) + Zn^2+(aq) yang benar adalah a. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor B.Zn sebagai oksidator dan Ag^+ reduktor C. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator D. Zn sebagai reduktor dan Ag^+ oksidator E. Zn^2+ sebagai reduktor dan Ag+ oksidator
Jawabannya adalah D,karena yang mengalami oksidasi adalah Zn(reduktor) dan yang mengalami reduksi adalah Ag^+(oksidator)
8. Zat yang bertindak sebagai pereduksipada reaksi Zn + HNO3, Zn(NO3)2 +NH4 NO3 + H2O adalah ....a. HNO3b. Znc. Zn(NO3)2e. H2O
semoga membantu ya
@ionkovalen
9. Zn+2hno3>zn(no3)2+h2
Jawaban:
...........................................
10. 11. Diketahui harga potensial reduksi berikut:Ag^+ + e- → Ag E0 = 0,80 voltZn^2+ + 2e- → Zn E0 = -0,76 voltBerdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah....a. Zn2+ | Zn | | Ag | Ag+b. Zn | Zn2+ | | Ag+ | Agc. Zn2+ | Ag+ | | Ag | Znd. Ag | Ag+ | | Zn | Zn2+e. Ag | Ag+ | | Zn2+ | Zn
Jawaban:
e. Ag | Ag+ | | Zn2+ | Zn
Penjelasan:
ag memiliki Eosel lbih tinggi sehingga mengalami refuksi
sedangkan zn lebih rendah jadi cenderung oksidasii
penulisan diagram sel
adala yang oksidasi dulu baru reduksi
11. tentukan biloks dari Zn(NO3)2
Zn(NO3)2
BO Zn + 2 BO N + 6 BO O = 0
(+2) + 2 BO N + 6(-2) = 0
(+2) + 2 BO N + (-12) = 0
2 BO N = 10
BO N = +5
BO Zn = +2
BO N = +5
BO O = -2
12. Pada reaksi: 2Ag⁺(aq) + Zn(s) —> 2Ag(5) + Zn²⁺(aq) yang benar adalah . . . . a. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor b. Zn sebagai oksidator dan Ag⁺ reduktor c. Zn sebagai rcduktor dan Ag oksidator d. Zn sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator e. Zn²⁺ sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator
Jawaban:
D
Penjelasan:
Ag+ mengalami reduksi (biloks turun), Zn mengalami oksidasi (biloks naik).
Oksidator mengalami reduksi
Reduktor mengalami oksidasi
13. Reduksi oksidator oksidasi reduksi Zn (NO3)₂ + Cu → Zn + Cu (NO3)2
Zn(NO3)2 + Cu → Zn + Cu(NO3)2
Dalam reaksi ini, terjadi oksidasi dan reduksi. Zn(NO3)2 berperan sebagai oksidator dan Cu berperan sebagai reduktor.
Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:
Identifikasi oksidator dan reduktor dalam reaksi.
Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi (kehilangan elektron) dan reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi (mendapatkan elektron).
Dalam reaksi ini, Zn(NO3)2 bertindak sebagai oksidator karena ia kehilangan atom oksigen dan berubah menjadi Zn. Sebaliknya, Cu bertindak sebagai reduktor karena ia mendapatkan elektron dan berubah menjadi Cu(NO3)2.
Tuliskan setengah reaksi oksidasi dan reduksi.
Setengah reaksi oksidasi: Zn(NO3)2 → Zn + 2NO3- + 2e-
Setengah reaksi reduksi: Cu → Cu2+ + 2e-
Seimbangkan jumlah elektron dalam setiap setengah reaksi.
Dalam setengah reaksi oksidasi, dua elektron ditambahkan ke sebelah kiri untuk seimbangkan jumlah elektron di sebelah kanan:
Zn(NO3)2 + 2e- → Zn + 2NO3-
Dalam setengah reaksi reduksi, tidak perlu menambahkan atau mengurangi elektron karena jumlah elektron sudah seimbang.
Cu → Cu2+ + 2e-
Gabungkan setengah reaksi dan periksa kembali apakah reaksi sudah seimbang.
Ketika setengah reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, dua elektron pada setengah reaksi oksidasi dibatalkan oleh dua elektron pada setengah reaksi reduksi:
Zn(NO3)2 + Cu → Zn + Cu(NO3)2
Reaksi sudah seimbang karena jumlah atom dan muatan terkahir sama pada kedua sisi reaksi.
Dengan demikian, ini adalah cara reduksi oksidator oksidasi reduksi yang terjadi dalam reaksi kimia Zn(NO3)2 + Cu → Zn + Cu(NO3)2.
14. Zn + No3- --------》Zn 2+ + No3+ perubahan bilangan oksidasi
Sebenarnya reaksinya salah sih.. Cuman kalo emg ditanya perubahan biloksnya ya begini..
15. Perhatikan sel Volta berikut! Jika diketahui E° Zn²+ |Zn = -0,76 V dan E Ag |Ag = +0,80 V, diagram sel yang tepat untuk rangkaian sel Volta tersebut adalah. a. Agt | Ag || Zn | Zn²+ b. Ag | Agt || Zn | Zn²+ C. Zn | Zn²+ || Agt | Ag d. Zn | Zn²+ || Ag | Agt e. Zn²+ | Zn || Ag | Ag+
Jawaban:
Perhatikan sel Volta berikut! Jika diketahui E° Zn²+ |Zn = -0,76 V dan E Ag |Ag = +0,80 V, diagram sel yang tepat untuk rangkaian sel Volta tersebut adalah Zn | Zn²⁺ || Ag⁺ | Ag.
Penjelasan:
Diketahui:
E° Zn²⁺ |Zn = -0,76 V
E Ag⁺ |Ag = +0,80 V
Ditanyakan:
Diagram sel
Jawab:
Agar suatu reaksi dapat berlangsung maka katode berada disebelah kanan dari logam anode dalam deret sel volta. Oleh karena itu, yang memiliki potensial elektrode paling besar merupakan katode dan yang memiliki potensial elektrode paling kecil adalah anode.
Katode = +0,80 V = Ag
Anode = -0,76 V = Zn
Diagram sel
[tex]X^{}~\mid X^{n+}~\parallel Y^{m+}~\mid Y^{}[/tex]
[tex]Zn^{}~\mid Zn^{2+}~\parallel Ag^{+}~\mid Ag^{}[/tex]
Pelajari lebih lanjut materi elektrode, Reaksi sel, Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/12022559
#BelajarBersamaBrainly
16. zn + 2 Ag^+ ---> zn ^2+ + 2Ag
Yang ditanya apanya in??
17. Zn (s) + NO3 (ag) Zoh (ag) + Nhy cag) (suasana Asoon)ada yang bisa bantu carax
Jawaban:
Zn (s) + AgNO₃ (aq) ⇒ Zn(NO₃)₂ (aq) + Ag (aq)
Cara setengah reaksi :
Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :
Oksidasi
Ι--------------------------------Ι
Zn (s) + AgNO₃ (aq) ⇒ Zn(NO₃)₂ (aq) + Ag (aq)
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0
Ι-------------------------------------------Ι
Reduksi
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺
Reduksi : Ag⁺ ⇒ Ag
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien selain atom O dan H
Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺
Reduksi : Ag⁺ ⇒ Ag
Langkah 3 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺ + 2e ║ × 1
Reduksi : Ag⁺ + e ⇒ Ag ║ × 2
Langkah 4 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺ + 2e
Reduksi : 2Ag⁺ + 2e ⇒ 2Ag
________________________________ +
Zn + 2Ag⁺ ⇒ Zn²⁺ + 2Ag
Langkah 5 : Kembalikan ke bentuk awal
Zn (s) + 2AgNO₃ (aq) ⇒ Zn(NO₃)₂ (aq) + 2Ag (aq)
Cara perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι--------------------------------Ι
Zn (s) + AgNO₃ (aq) ⇒ Zn(NO₃)₂ (aq) + Ag (aq)
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0
Ι-------------------------------------------Ι
Reduksi
Langkah 2 : Buatlah kedalam bentuk ion
Zn + Ag⁺ ⇒ Zn²⁺ + Ag
Langkah 3 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
Zn + Ag⁺ ⇒ Zn²⁺ + Ag
Langkah 4 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 2
Ι------------------Ι
Zn + Ag⁺ ⇒ Zn²⁺ + Ag
0 +1 +2 0
Ι-------------------Ι
Turun 1
Langkah 5 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
Zn + 2Ag⁺ ⇒ Zn²⁺ + 2Ag
Langkah 6 : kembalikan dalam bentuk awal
Zn (s) + 2AgNO₃ (aq) ⇒ Zn(NO₃)₂ (aq) + 2Ag (aq)
Penjelasan:
subscribe channel saya cxi nauval rayya wiranata
18. Penyetaraan reaksi Zn + No3 - dengan Zn 2+ + NH4+
4Zn + NO3- + 10H+ = 4Zn2+ + NH4+ +3H2O
19. tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan Zn(NO3)2 dengan elektrode Ag ?tolong jawab penting terimakasih
Elektrolisis Zn(NO3)2 elektroda Ag
Rx di katoda = Zn²⁺ + 2e ==> Zn
Rx di anoda = Ag ==> Ag⁺ + e
semoga dapat membantu yah kak
untuk pertanyaan atau apapun kakak bisa mengepostkan di kolom komentar
20. reaksi sel dari notasi Zn/Zn^2+//Ag^+/Ag adalah?
Notasi Zn l Zn²⁺ berarti reaksi yang terjadi pada anoda (oksidasi)
Notasi Ag⁺ l Ag berarti reaksi yang terjadi pada katoda (reduksi)
Notasi ll berarti digunakan jembatan garam
Anoda : Zn → Zn²⁺ + 2elektron
Katoda : Ag⁺ + elektron → Ag
2, dapat ...){kind=link}
Posting Komentar