i2+NaOh>>nai+naio3+h2o tentukan bilangan oksidasinya
1. i2+NaOh>>nai+naio3+h2o tentukan bilangan oksidasinya
I Pada I2 = 0
Na pada NaOH = +1
O pada NaOH = -2
H pada NaOH = +1
Na pada NaI = +1
I pada NaI = -1
Na pada NaIO3 = +1
I pada NaIO3 = +5
O pada NaIO3 = -2
H Pada H2O = +1
O pada H2O = -2
2. I2+NaOH => NaI+NaIO3+H2O termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Beserta caranya!
jadi merupakan autoredoks yaa
semoga membantu
3. setarakan reaksi :I2+NaOH=NaIO3+H2O
6 l2+6NAOH--}5NAL+. NALO3+3 H2O
0. -1. +5
+5. ×1
4. Setarakan reaksi di bawah ini. a. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + H2O b. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 c. CuCl2 + NaOH→ Cu (OH)2 + NaCl d. NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + H2O e. I2 + NaOH→ NaI + NaIO3 + H2O f. Cu + HNO3→ Cu (NO3) + NO + H2O g. Ag2O + NH3 →Ag + N2 + H2O h. HNO3 + H2S →NO + S + H2O i. K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + H2O j. Pb (NO3)2 + NaCl →PbCl2 + NaNO3
Jawaban:
a. 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 5Fe2 (SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O
b. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
c. CuCl2 + 2NaOH→ Cu (OH)2 + 2NaCl
d. 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
e. 3I2 + 6NaOH→ 5NaI + NaIO3 + 3H2O
f. 3Cu + 4HNO3→ 3Cu (NO3) + NO + 2H2O
g. 3Ag2O + 2NH3 →6Ag + N2 + 3H2O
h. 2HNO3 + 3H2S →2NO + 3S + 4H2O
i. K2Cr2O7 + 14HCl→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O
j. Pb (NO3)2 + 2NaCl →PbCl2 + 2NaNO3
5. I2+NaOH»NaI+NaIO3+H20 disetarakan unsurnya makasih
jawaban terlampir ya
semoga membantu
6. 1. setarakan persamaan reaksi tersebut ? a. Fe + O2 ==> Fe2O3 b. Al2O3 + H2O ==> Al(OH)3 c. Al + HCl ==> AlCl3 + h2 d. Al + H2SO4 ==> Al2 (SO4)3 + H2 e. I2 +NaOH==> NaI + NaIO3 + H2o
a. 4 Fe + 3 O2 ⇒ 2 Fe2O3
b. Al2O3 + 3 H2O ⇒ 2 Al(OH)3
c. Al + 3 HCl ⇒ AlCl3 + 3 H2
d. 2 Al + 3 H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3 H2
e. 3 I2 + 6 NaOH ⇒ 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
7. Tentukan zat yang berperan sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut I2 + NaOH > Nal + NaIO3 + H20
oksidator : I2
reduktor : I2
hasil oksidasi : NaIO3
hasil reduksi : NaI
8. natrium iodida (Nal) sering ditambahkan ke dalam garam dapur karena dapat mengatasi kekurangan iodium dalam tubuh. Reaksi pembentukan natrium iodida dituliskan dalam persamaan kimia berikut I2 + NaOH = NaI + NaIO3 + H2O dalam reaksi tersebut natrium iodida merupakan
Penjelasan:
hasil adari reaksi i2 dengan natrium hidroksida
9. Setarakan persamaan reaksi sbb 1.N2O5(g)+H2O(l)->HNO3 2.I2(aq)+NaOH(aq) ->NAI(aq)+NAIO3(aq)+H2O(l)
1. N2O5 + H2O → 2HNO3
2. 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O
10. Iodium (I2) dapat dibuat melalui reaksi: MnO2 + 2 NaI + 2 H2SO4 → MnSO4 +Na2SO4 + 2 H2O + I2 Nama salah satu pereaksi yang paling tepat dari persamaan reaksi tersebut adalah ….
Nama nama pereaksi pada persamaan diatas adalah:
MnO2=Mangan dioksida
Nal=Natrium Iodida
H2SO4=Asam Sulfat
11. setarakan reaksi berikut : NiO + C ---> Ni + CO2 KClO3 ---> KCl + O2 I2 + NaOH ---> NaI + NaIO3 + H2O H2S + SO2 ---> S + H2O K + O2 ---> K2O
2NiO + C ---> 2Ni + CO2
2KClO3 ---->2KCl + 3O2
2H2s + SO2 ---->3S + 2H2O
4K + O2 ---> 2K2O
maaf ya yang nomor 3nya agak susah
12. sempurnakan konfisien dari persamaan reaksi dari I 2+NaOH => NaI+NaIO3+H2O
Jawaban:
3 I2 + 6 NaOH ---> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
Penjelasan:
a I2 + b NaOH ---> c NaI + d NaIO3 + e H2O
unsurkirikanan
I 2a c + d
Na b c + d
O b 3d + e
H b 2e
misal: b = 1
b = 2e
1 = 2e
e = 1/2
b= 3d + e
1 = 3d + 1/2
2/2 = 3d + 1/2
3d = 2/2 - 1/2 = 1/2
d = 1/6
b = c + d
1 = c + 1/6
6/6 = c + 1/6
c = 6/6 - 1/6 = 5/6
2a = c + d
2a = 5/6 + 1/6
2a = 6/6 = 1
a = 1/2
persamaan setara:
1/2 I2+NaOH --> 5/6 NaI + 1/6 NaIO3 + 1/2 H2O
untuk menghilangkan pecahan maka masing-masing koefisien dikalikan 6.
persamaan menjadi:
3 I2 + 6 NaOH ---> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
cek masing-masing jumlah atom di ruas kiri dan kanan:
jumlah atom I = kanan: 6, kiri: 6.jumlah atom Na = kanan: 6, kiri: 6.jumlah atom O = kanan: 6, kiri: 6.jumlah atom H = kanan: 6, kiri: 6.√terbukti setara.
13. Setarakan persamaan reaksi sbb 1.N2O5(g)+H2O(l)->HNO3 2.I2(aq)+NaOH(aq) ->NAI(aq)+NAIO3(aq)+H2O(l)
1. N2O5 + H2O -> 2HNO3
2.reduksi: I2 + 2e -> 2I- | x5
oksidasi : I2 + 12 OH- -> 2IO3^- + 6H2O + 10e
6 I2 + 12NaOH -> 10NaI + 2 NaIO3 +6H2O
14. setarakan persammaannya D). C2H2(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) J). I2 + NaOH -> NaI + NaIO3 +H2O K). Cu +HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O M). HNO3 + H2S -> NO + S + H2O N). K2Cr2O7 + HCL -> KCl + CrCl3 + H2O +Cl2
D). 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) -> 4CO₂(g) + 2H₂O(g)
J). I₂ + 2NaOH +O₂ -> NaI + NaIO₃ +H₂O
K). 2Cu +3HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O + OH⁻
M). 2HNO₃ + 3H₂S -> 2NO + 3S + 3H₂O + 1/2 O₂
15. menyetarakan reaksi dari l2+NaOH-->NaI+NalO3+H2O Cu+HNO3-->Cu (No3)+No+H2O
1. 3+6------->5+1+3
2.1+2---->1+1+1
MASUKIN ANGKANYA ITU HASIL PENYETARAANNYA
16. 1. ionisasi dari NaI, asam perbromat, dan kalsium fosfat 2. reaksi redoks dari a. I2 +2 NaOH ---> NaI +NaIO +H2O b. Bi2O3 + NaOH + NaOCl ---> NaBiO3 + NaCl + H2O
12+2 =14 to.........................
17. Pada reaksi a I2+ b NaOH —> c NaIO+ d NaI+ eH2O, nilai abcde adalah....
I2 + 2NaOH - - - > NaIO + NaI + H20
a : 1, b : 2, c : 1, d : 1, e : 1
18. perhatikan reaksi berikut : a. I2 + 6NaOH → b. NaI + c. NaIO3 + d. H2O setelah reaksi disetarakan maka harga a,b,c dan d berturut-turut adalah
3 I2 + 6 NaOH --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
19. setarakan reaksi ini dengan setengah reaksi :NaI+HOCl- NaIO3+HCl
Nal+3HOCl-NalO3+3Hcl kaya nya sih gitu ya hehe
20. Tentukan reaksi reduksi oksidasi, reduktor, oksidator dari persamaan di bawah ini : a. MnO2 +H2SO4 +NaIMnSO4 +Na2SO4 +H2O+I2 b. Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
Untuk huruf a:
Reaksi kimia:MnO₂ + H₂SO₄ + NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + I₂
adalah reaksi reduksi-oksidasi.Reaksi oksidasi terjadi pada:
NaI → I₂.Reaksi reduksi terjadi pada:
MnO₂ → MnSO₄.Oksidator = MnO₂.Reduktor = NaI.
Untuk huruf b:
Reaksi kimia:Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O
adalah reaksi reduksi saja.Oksidator = Al₂O₃.Penjelasan dengan langkah-langkah
Reaksi reduksi-oksidasi atau redoks merupakan reaksi yang melibatkan terjadinya perubahan bilangan oksidasi baik peningkatan maupun penurunan. Berikut penjelasan singkat kedua reaksi:
Reaksi oksidasi.Ada unsur yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi.Reaksi reduksi.
Ada unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.
Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi. Sedangkan reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi.
Diketahui:
Biloks O = -2.Golongan VIA.Na dan H adalah golongan IA.
Biloks Na dan H = +1.Biloks senyawa, molekul, dan unsur bebas = 0.Biloks ion SO₄²⁻ = -2.
Sesuai muatan ion.
Reaksi pada Huruf a
MnO₂ + H₂SO₄ + NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + I₂Reaksi pada Huruf b
Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂ODitanyakan:
Reaksi oksidasi = ?Reaksi reduksi = ?Reduktor = ?Oksidator = ?Penyelesaian:
Langkah 1
Penentuan reduktor dan oksidator reaksi huruf a.
BO Mn = BO MnO₂ - 2 x BO O
BO Mn = 0 - 2 x (-2)
BO Mn = + 4.
Biloks unsur Mn di MnSO₄.
BO Mn = BO MnSO₄ - BO SO₄²⁻
BO Mn = 0 - (-2)
BO Mn = +2.
Biloks Mn mengalami penurunan biloks.
Unsur Mn mengalami reduksi.Biloks I sebelum reaksi di NaI:
BO I = BO NaI - BO Na
BO I = 0 - (+1)
BO I = -1.
Biloks I setelah reaksi di I₂.
I₂ adalah molekul unsur.
BO I = 0.
Unsur I mengalami peningkatan biloks.
Unsur I mengalami oksidasi.
Langkah 2
Penentuan reduktor dan oksidator reaksi huruf b.
BO Al = BO Al₂O₃ - 3 x BO O
BO Al = 0 - 3 x (-2)
BO Al = + 6.
Biloks unsur Al di NaAlO₂.
BO Al = BO NaAlO₂ - BO Na - 2 x BO O
BO Al = 0 - (+1) - 2 x (-2)
BO Al = +3.
Biloks Al mengalami penurunan biloks.
Unsur Al mengalami reduksi.Biloks O sebelum dan sesudah tetap -2.Biloks H sebelum dan sesudah tetap +1.Biloks Na sebelum dan sesudah reaksi tetap +1.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan biloks unsur Mn dan unsur C pada beberapa senyawa:
https://brainly.co.id/tugas/51473518Materi tentang perhitungan biloks unsur Mn dalam MnO:
https://brainly.co.id/tugas/52622274Materi tentang pembahasan terkait biloks lainnya:
https://brainly.co.id/tugas/51460248
______________
Detail jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 9 - Redoks
Kode : 10.7.9
Posting Komentar